Question

9．實驗室某部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品中含有氫氧化鈉、碳酸鈉（其他成分忽略不計）．某同學(xué)取25.3g該樣品，加入稀鹽酸，生成的CO₂與加入稀鹽酸的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g．
（2）計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）
（3）圖象中開始沒有氣泡產(chǎn)生是因為稀鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)．

Answer 1

分析 由圖可知，開始的150g稀鹽酸是與氫氧化鈉反應(yīng)的，后面的30g是與碳酸鈉反應(yīng)的，對應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，根據(jù)生成的二氧化碳和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，進而求算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由圖可知生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂O₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                     44
x                                        2.2g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x=5.3g
樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{25.3g-5.3g}{25.3g}$×100%≈79.1%
開始的150g稀鹽酸是與氫氧化鈉反應(yīng)的，后面的30g是與碳酸鈉反應(yīng)的．
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為 2.2g．
（2）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)79.1%．
（3）圖象中開始沒有氣泡產(chǎn)生是因為稀鹽酸和 氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．