【題目】某化合物是一種沒有顏色，具有臭雞蛋味的有毒氣體，密度比空氣大，該氣體能溶于水，其水溶液的pH小于7．該化合物燃燒時發(fā)生的反應可用化學方程式表示為：

2X+3O22SO2+2H2O

（1）該化合物的化學式為_____；

（2）若在實驗室制取該氣體，應采用_____法收集；為防止空氣污染和避免中毒，多余的氣體可用_____溶液吸收，其反應的化學方程式為_____。

【答案】H2S 向上排空氣 氫氧化鈉 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O

【解析】

化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。

（1）由2X+3O22SO2+2H2O可知，反應后硫原子是2個，氫原子是4個，都包含在2X中，反應前后氧原子都是6個，因此該化合物的化學式是H2S；

（2）若在實驗室制取該氣體，由于該氣體能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集；

為防止空氣污染和避免中毒，多余的氣體可用氫氧化鈉溶液吸收，氫氧化鈉和硫化氫反應生成硫化鈉和水，其反應的化學方程式為：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O。

故填：H2S；向上排空氣；氫氧化鈉；H2S+2NaOH=Na2S+2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】圖中圖象與對應敘述正確的是( )

A. 一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣

B. 常溫下，相同質量的鋅和鐵分別與足量的溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸反應

C. 等體積，等濃度的雙氧水制取氧氣

D. 向一定量稀氫氧化鈉溶液中滴入水

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學模仿物理課上學到的“串聯(lián)電路”，設計如下氣體制取與性質驗證的組合實驗。打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進入D中。請看圖回答問題。

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____；

②裝置B中白磷能夠燃燒的原因是_____；

③裝置E中的實驗現(xiàn)象是_____；

④裝置C中液面下降的原因是_____；

⑤用F裝置收集氣體的依是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用煤直接做燃料如果不進行處理，會因煤中的硫生成SO2氣體造成大氣污染。

(1)現(xiàn)有南方產(chǎn)的一種煤含硫8%。某火力發(fā)電廠燃燒100t這種煤，假設燃燒時煤中的硫全部轉化為SO2，則產(chǎn)生SO2的質量是________?

(2)如在煤中混入粉末狀的石灰石，則燃燒產(chǎn)生的SO2會與CaCO3反應生成CaSO3進入爐渣而減少大氣污染。取50g此爐渣(含24%CaSO3)逐滴加入20%的鹽酸，請在圖坐標中畫出相應的曲線圖(縱坐標為鹽的質量，請設定具體物質；并標出曲線中必要的數(shù)據(jù))。

________________

[已知]①設爐渣已不含石灰石，爐渣其它成分不與鹽酸反應；

②CaSO3和鹽酸反應類似于CaCO3

(3)向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收SO2生成CaSO3�，F(xiàn)用一萬元分別購買兩種原料來除去SO2，相關數(shù)據(jù)如下表:

方法

物質

相對分子質量

純度

價格(元/t)

除SO2的量(t)

A

石灰石

100

90%

200

14.4

B

熟石灰

74

94%

500

14.6

方法B比方法A除SO2的量略大，而且工業(yè)上多數(shù)采用方法B。其原因分別是:_________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用銅輝礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質，SiO2不與酸反應）制備堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3）的主要實驗流程如圖。

（1）Cu2S中銅元素的化合價_____。

（2）“浸取”步驟中發(fā)生反應（I、II），其中反應I為：2MnO2+Cu2S+□H2SO4＝2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O，請在□中填上合適的化學計量數(shù)為_____。

（3）“浸取”步驟中，另一反應II為_____。

（4）濾渣I的成分為MnO2、S、_____。

（5）趕走氨的實驗操作方法是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】t1 ℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100 g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。

(1)燒杯②種的上層清液是否達到飽和狀態(tài)？____(填“是”“否”或“無法判斷”)；

(2)燒杯①中溶解的溶質是____(寫名稱或化學式)；

(3)將t1 ℃時50 g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成10%的溶液，需加水____g；

(4)關于圖1中燒杯內的物質，下列說法正確的是____。

A．燒杯①內溶液中溶質的質量分數(shù)>燒杯②內上層清液中溶質的質量分數(shù)

B．蒸發(fā)一定量的水，兩燒杯中都一定有固體析出

C．將兩個燒杯中的溶液混合，充分攪拌后，燒杯中一定還有剩余固體

D．將溫度升高到t2 ℃，兩燒杯內溶液中溶質的質量分數(shù)相等(不考慮水的蒸發(fā))

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究可燃物的燃燒條件，某興趣小組同學用如圖所示裝置進行了實驗（白磷、紅磷均不超過綠豆大小，錐形瓶中的白磷A與紅磷C盡量拉開距離）。白磷的著火點為40℃，紅磷的著火點為240℃。

（1）寫出錐形瓶中發(fā)生的實驗現(xiàn)象：______________。

（2）結合本實驗目的，寫出燒杯70℃熱水的作用：______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關問題進行研究．

[查閱資料]

＜資料1＞該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿（化學式為_____）和氯化銨．（“侯氏制堿法”是我國近代著名科學家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝．）

＜資料2＞生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質．

＜資料3＞部分生產(chǎn)流程如下圖所示．

上述流程中涉及的部分反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；NH4Cl═NH3↑+HCl↑

生產(chǎn)原理：將氨氣（NH3）和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨的混合物，其反應的化學方程式為：NaCl（飽和溶液）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3（晶體）↓+NH4Cl；分離出NaHCO3，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為_____．

（問題討論）

（1）溶液A中的溶質為_____，操作Ⅱ的名稱為_____．

（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是_____（填序號）．

ACO2BNH3C．HCl DNaOH ENa2CO3

（3）根據(jù)上述信息，請你設計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉．

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

_____

_____

_____

（含量測定）

同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設計了如下實驗．

甲組：取10.0g純堿樣品（假定雜質在整個實驗過程中不發(fā)生變化），向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發(fā)所得物質并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質量為10.9g．樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為_____（結果保留一位小數(shù)）．

乙組：取10.0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）．

實驗結束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的質量分數(shù)偏小，其原因是_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石(主要成分為SiO2和MgCO3，還含有少量FeCO3)為原料制備MgSO4·7H2O的主要流程如下：

已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。請回答下列問題：

(1)“操作a”的名稱是______。

(2)“廢渣Y”中含有少量的FeOOH，其中鐵元素的化合價是______。

(3)MgCO3溶于稀硫酸的化學方程式為______。

(4)“溶液A”中加入H2O2溶液會生成Fe2(SO4)3，該反應的化學方程式為______。

(5)選用MgO調節(jié)pH使Fe3＋轉化為沉淀，而不選用NaOH的原因是______。

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