Question

小明購得用于食用菌種植的輕質(zhì)碳酸鈣，標簽如下．為測定其含鈣量小明進行的實驗是：
①稱量樣品5g
②加入足量7.3%的鹽酸充分反應(yīng)．
③將所生成的全部氣體除雜干燥后，通入100g氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后此溶液總質(zhì)量為102.2g．
請計算，并回答下列有關(guān)問題：
（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）標簽標示的含鈣量是否正確，若不正確應(yīng)如何改正？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氫氧化鈉增加的質(zhì)量即產(chǎn)生氣體二氧化碳的質(zhì)量，然后結(jié)合反應(yīng)的化學方程式，由產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣質(zhì)量與樣品質(zhì)量比可計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）由樣品中碳酸鈣的質(zhì)量計算中樣品中鈣元素的質(zhì)量，鈣元素質(zhì)量與樣品質(zhì)量比計算出樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，并與標簽進行對比，判斷所標明含量是否正確．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量=102.2g-100g=2.2g
設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.2g

100

44

=

x

2.2g

解得：x=5g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

5g

5g

×100%=100%；
（2）樣品中鈣元素質(zhì)量=5g×

40

100

×100%=2g
所以樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)=

2g

5g

×100%=40%，即標簽標示的含鈣量不正確，應(yīng)該改為“含鈣量≤40%”．
答：（1）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是100%；（2）標簽標示的含鈣量不正確，應(yīng)該改為“含鈣量≤40%”．
故答案為：（1）l00%；
（2）標簽中“含鈣量≤40%”．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由燒杯中反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差計算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量是解答此題的起點，也是一個隱含條件，對此的分析體現(xiàn)分析問題的能力．