Question

【題目】某實驗小組的同學(xué)為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的雜質(zhì)含量，取一定質(zhì)量的該樣品與1g二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6g，然后依次加熱該混合物t1、t2、t3、t4時間后，分別冷卻稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)）

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質(zhì)量（g）	4.24	4.16	4.08	4.08

試計算：

（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量是

（2）原樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】（1）1.92g（2）0.1 g

【解析】

試題分析：（1）由表格信息可知，剩余固體的質(zhì)量為4.08g ，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，那么減少的質(zhì)量即為生成的氧氣的質(zhì)量。

故生成的氧氣的質(zhì)量=6g-4.08g=1.92g ；

（2）利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出氯酸鉀的質(zhì)量。

解：設(shè)原樣品中KClO3的質(zhì)量為X ；

2KClO3 2KCl+3O2↑

245 96

X 1.92g

245︰96 ＝ X︰1.92g

X ＝4.9 g

原樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為：6g－1g－4.9 g＝0.1 g