Question

【題目】為驗(yàn)證某混合氣體中是否含有一氧化碳、二氧化碳和水蒸氣，同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置 （裝置氣密性良好），將混合氣體依次通入，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下．（藥品均足量且每步反應(yīng)完全、夾持儀器省略）

裝置	現(xiàn)象
甲	增重
乙	無明顯現(xiàn)象
丙	粉末由 △ 變紅
丁	試液由紫變紅，氣球變大

（1）丙中粉末由變紅，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（2）丁裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為；
（3）根據(jù)上述現(xiàn)象，分析混合氣體中一定含有水蒸氣、一氧化碳，可能含有二氧化碳．寫出可能含有二氧化碳的理由；
（4）在不改變裝置的前提下，只需將裝置中藥品換成 ， 即可判斷二氧化碳是否存在；
（5）經(jīng)過（4）中改進(jìn)后，裝置依然存在問題，繼續(xù)改進(jìn)的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）黑；CO+CuO Cu+CO2
（2）CO2+H2O=H2CO3
（3）甲增重，一定含有水蒸氣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣可與二氧化碳反應(yīng)
（4）甲；無水硫酸銅
（5）在乙和丙之間加加一個(gè)盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
【解析】解：（1）一氧化碳可與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，氧化銅是黑色粉末，所以黑色粉末變紅，反應(yīng)方程式是：CO+CuO Cu+CO2；（2）二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2+H2O=H2CO3；（3）甲增重，說明一定含有水蒸氣，而氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣又可與二氧化碳反應(yīng)，也會(huì)使甲增重，所以無法確定是否含有二氧化碳；（4）由Ⅲ分析可知：氧化鈣與水反應(yīng)后生成氫氧化鈣，氫氧化鈣又可與二氧化碳反應(yīng)，為了排除干擾，要證明二氧化碳存在，則可將甲中藥品改為無水硫酸銅，檢驗(yàn)水的存在，又不吸收二氧化碳；（5）為排除對(duì)一氧化碳的檢驗(yàn)，應(yīng)在乙和丙之間加一個(gè)吸收二氧化碳的裝置； 所以答案是：黑（1）黑；CO+CuO Cu+CO2；（2）CO2+H2O=H2CO3；（3）甲增重，一定含有水蒸氣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣可與二氧化碳反應(yīng)；（4）甲；無水硫酸銅；（5）在乙和丙之間加加一個(gè)盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào))．