Question

14．如圖所示的實驗裝置可用來測定某氣體X的組成．在注射器A中裝有0.32g氣體X并慢慢通過不含空氣并裝有足量灼熱的氧化銅的玻璃管B，使氣體X完全反應(yīng)．得到以下實驗結(jié)果：實驗前B管重20.32克，實驗后B管重20.00克，B管中出現(xiàn)紅色粉末．C管中收集到的無色液體是水；注射器D中收集到生成的氮氣0.28克．下列說法正確的是（　　）

• A． B管中發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
• B． 氣體X是氨氣（NH₃）
• C． 該反應(yīng)中生成的水與氮氣的分子個數(shù)比為1：2
• D． 氣體X中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為7：1

Answer 1

分析 根據(jù)氣體與氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水來分析X的組成，氮氣的質(zhì)量就是氣體中氮元素的質(zhì)量，B管質(zhì)量的減少量就是失去的氧元素的質(zhì)量，根據(jù)氧化銅中氧元素質(zhì)量可以計算出氣體中氫元素質(zhì)量，可以計算出水的質(zhì)量，再計算水分子和氮分子的個數(shù)比．

解答 解：A、X氣體中含有氮元素、氫元素，所以一定不是單質(zhì)，氧化銅屬于化合物，所以B管中反應(yīng)一定不是置換反應(yīng)，故A錯；
B、實驗前B管重20.32克，實驗后B管重20.00克，所以氧化銅中氧元素質(zhì)量為0.32g，因為氧元素和氫元素結(jié)合生成水，所以氫元素質(zhì)量為：0.04g，收集到生成的氮氣0.28克，氣體中氮元素質(zhì)量為0.28g，所以氮元素與氫元素原子個數(shù)比為：$\frac{0.28}{14}：\frac{0.04}{1}$=1：2，所以氣體不是氨氣，故B錯；
C、實驗前B管重20.32克，實驗后B管重20.00克，所以氧化銅中氧元素質(zhì)量為0.32g，因為氧元素和氫元素結(jié)合生成水，所以氫元素質(zhì)量為：0.04g，所以生成水的質(zhì)量為：0.32g+0.04g=0.36g，該反應(yīng)中生成的水與氮氣的分子個數(shù)比為$\frac{0.36}{18}：\frac{0.28}{28}$=2：1，故C錯．
D、實驗前B管重20.32克，實驗后B管重20.00克，所以氧化銅中氧元素質(zhì)量為0.32g，因為氧元素和氫元素結(jié)合生成水，所以氫元素質(zhì)量為：0.04g，收集到生成的氮氣0.28克，氣體中氮元素質(zhì)量為0.28g，氣體X中氮元素與氫元素的質(zhì)量比為：0.28g：0.04g=7：1，故D正確．
故選D．

點評 解答本題關(guān)鍵是熟悉氣體與氧化銅反應(yīng)生成的水質(zhì)量和氮氣質(zhì)量的關(guān)系．