（1）中和100克濃度為36.5%的鹽酸需濃度為40%、密度為143克/厘米3的NaOH溶液多少毫升？
（2）若將中和后的溶液冷卻至20℃有多少克晶體析出？
（3）析晶后剩余溶液的百分比濃度是多少？（20℃時(shí)食鹽的溶解度為36克）
分析：（1）由稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，由稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量根據(jù)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量，由氫氧化鈉的質(zhì)量和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和密度可以計(jì)算出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和體積．
（2）由溶解度、稀鹽酸的質(zhì)量、氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比一定的特點(diǎn)，可以計(jì)算出析出晶體的質(zhì)量．
（3）根據(jù)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式可以計(jì)算出析晶后剩余溶液的百分比濃度．
解答：解：（1）設(shè)需NaOH的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y．
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×36.5%=36.5g
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40  36.5  58.5
x   36.5g  y
40
x
=
36.5
36.5g
=
58.5
y
，
x=40g，y=58.5g
氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g÷40%=100g
氫氧化鈉溶液的體積為100g÷143g/mL≈70mL
（2）設(shè)析出晶體的質(zhì)量為z．
36g
100g
=
58.5g-z
100g+100g-58.5g
，z=7.56g
（3）析晶后剩余溶液的百分比濃度為
36g
100g+36g
×100%≈26.5%
答：（1）需要?dú)溲趸c溶液的體積約為70mL；
（2）析出晶體7.56g；
（3）析晶后剩余溶液的百分比濃度約為26.5%．
點(diǎn)評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算、有關(guān)溶解度的計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的換算，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

請根據(jù)下面有關(guān)信息，按題目要求回答問題：
（1）將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時(shí)間后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會
變小
變小
（填變大或變�。�
（2）某廠以流量10L．s-1排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水，現(xiàn)往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出．要使處理后的廢水pH約為7，則氫氧化鈉的流量應(yīng)當(dāng)為
40L．s-1
40L．s-1
（假設(shè)含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g．cm-3）
（3）四種氮肥：（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO（NH2）2（尿素），含氮量最低是
碳酸氫銨
碳酸氫銨
（填名稱）
（4）為檢驗(yàn)糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配置8%的CuSO4溶液．現(xiàn)有16g硫酸銅同體，可配置該硫酸銅溶液
200
200
g，需水
184
184
ml（水的密度為1.0g．cm-3）．
（5）火力發(fā)電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫，則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石
31.3或31.25
31.3或31.25
克．
（6）某校化學(xué)興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將樣品溶于水后，再加入氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)（硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：NH4NO3+NaOH
加熱
.
.
NaNO3+H2O+NH3↑）．把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時(shí)測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)最，結(jié)果如下表所示：
時(shí)間/s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的質(zhì)量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
（a）請?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生的NH3質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫山能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線：
（b）表中m約為
1.0
1.0
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

請根據(jù)下面有關(guān)信息，按題目要求回答問題：
（1）將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時(shí)間后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會________（填變大或變�。�
（2）某廠以流量10L．s-1排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水，現(xiàn)往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出．要使處理后的廢水pH約為7，則氫氧化鈉的流量應(yīng)當(dāng)為________（假設(shè)含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g．cm-3）
（3）四種氮肥：（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO（NH2）2（尿素），含氮量最低是________（填名稱）
（4）為檢驗(yàn)糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配置8%的CuSO4溶液．現(xiàn)有16g硫酸銅同體，可配置該硫酸銅溶液________g，需水________ml（水的密度為1.0g．cm-3）．
（5）火力發(fā)電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫，則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石________克．
（6）某校化學(xué)興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將樣品溶于水后，再加入氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)（硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：NH4NO3+NaOH數(shù)學(xué)公式NaNO3+H2O+NH3↑）．把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時(shí)測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)最，結(jié)果如下表所示：
時(shí)間/s02030406080100120
增加的質(zhì)量/g00.7m1.21.51.61.71.7
（a）請?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生的NH3質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫山能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線：
（b）表中m約為________．

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年江蘇省蘇州市相城區(qū)中考化學(xué)模擬試卷（解析版） 題型：填空題

請根據(jù)下面有關(guān)信息，按題目要求回答問題：
（1）將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時(shí)間后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會    （填變大或變�。�
（2）某廠以流量10L．s-1排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水，現(xiàn)往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出．要使處理后的廢水pH約為7，則氫氧化鈉的流量應(yīng)當(dāng)為    （假設(shè)含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g．cm-3）
（3）四種氮肥：（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO（NH2）2（尿素），含氮量最低是    （填名稱）
（4）為檢驗(yàn)糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配置8%的CuSO4溶液．現(xiàn)有16g硫酸銅同體，可配置該硫酸銅溶液    g，需水    ml（水的密度為1.0g．cm-3）．
（5）火力發(fā)電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫，則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石    克．
（6）某�；瘜W(xué)興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將樣品溶于水后，再加入氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)（硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑）．把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時(shí)測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)最，結(jié)果如下表所示：
時(shí)間/s2030406080100120
增加的質(zhì)量/g0.7m1.21.51.61.71.7
（a）請?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)，以產(chǎn)生的NH3質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫山能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線：
（b）表中m約為    ．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

請根據(jù)下面有關(guān)信息，按題目要求回答問題：

    (1)將放濃硫酸的試劑瓶露置在空氣中一段時(shí)間后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會        （填變大或變小）

    (2)某廠以流量10L．s－1排出含硫酸9.8%的工業(yè)廢水，現(xiàn)往該廢水中排入含氫氧化鈉2%的工業(yè)廢水將其酸性中和后再排出。要使處理后的廢水pH約為7，則氫氧化鈉的流量應(yīng)當(dāng)為        (假設(shè)含酸廢水的密度和含堿廢水的密度約為1g．cm－3)

    (3)四種氮肥：(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO(NH2)2(尿素)，含氮量最低是     （填名稱）

    (4)為檢驗(yàn)糖尿病患者的尿液，醫(yī)院要配置8%的CuSO4溶液。現(xiàn)有16g硫酸銅同體，可配置該硫酸銅溶液        g，需水        ml(水的密度為1.0g．cm－3)。

    (5)火力發(fā)電廠用石灰漿吸收廢氣中的二氧化硫，以防止污染環(huán)境，其發(fā)生發(fā)應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3＋2SO2＋O2＝2CaSO4＋2CO2．若100克廢氣中含有1.6克二氧化硫，則處理1000克這種廢氣需要含碳酸鈣80%的石灰石        克．

    (6)某�；瘜W(xué)興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將樣品溶于水后，再加入氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(yīng)（硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng)，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應(yīng)方程式為：NH4NO3＋NaOHNaNO3＋H2O＋NH3↑）。把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時(shí)測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)最，結(jié)果如下表所示：

(a)請?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)紙上，以反應(yīng)時(shí)間為橫坐標(biāo)， 以產(chǎn)生的NH3質(zhì)量為縱坐標(biāo)，畫山能夠表明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線：

(b)表中m約為        ；

 


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