一同學取來某品牌的鉀肥，主要成分硫酸鉀，還含少量的氯化鉀共200克，投入到908克的氯化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)．經(jīng)過濾后得到硫酸鋇沉淀233克和氯化鉀的不飽和溶液．請幫他計算：（注明：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl）
（1）硫酸鉀中鉀、硫、氧的原子個數(shù)比是　   　，氯化鉀的相對分子質(zhì)量是　  　．
（2）200克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量是多少？
（3）反應(yīng)后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（1）2：1：4；74.5  （2）174g   （3）20.0%

試題分析：（1）硫酸鉀的化學式為K2SO4可知硫酸鉀中鉀、硫、氧的原子個數(shù)比=2：1：4；氯化鉀的化學式為KCl可知氯化鉀的相對分子質(zhì)量=39+35.5=74.5；故填：2：1：4；74.5；
（2）設(shè)200克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量是x，生成氯化鉀的質(zhì)量為y．
K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓
174         149   233
x          y    233g

x=174g

y=149g
答：200克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量是174g．
（3）反應(yīng)后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是==20.0%
答：反應(yīng)后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是20.0%．
點評：本題主要考查化學方程式的書寫和有關(guān)化學方程式的計算．在計算（2）時注意，濾渣的質(zhì)量就是氯化鋇與硫酸鉀反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某煉鐵廠用含雜質(zhì)20%的赤鐵礦為主要原料來煉鐵，若該煉鐵廠每天煉得含雜質(zhì)4%的生鐵100t，則每天至少需該赤鐵礦多少噸？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗員要對每批次的純堿產(chǎn)品進行檢驗．在實驗室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g），每次充分反應(yīng)后都進行稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：
 
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入純堿樣品的質(zhì)量/g
5.4
5.4
5.4
5.4
5.4
電子天平的示數(shù)/g
163.2
166.4
169.6
175
180.4
 
（1）第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是       g．
（2）計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）
（3）計算所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

著名化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國化學工業(yè)的發(fā)展做出來杰出貢獻．某實驗小組取僅含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品14.4g，加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為110g．試計算：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳　     　克．
（2）所用稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某校化學興趣小組用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉回體樣品，進行如圖所示的實驗．

請跟據(jù)以上信息計算（結(jié)果保留到小數(shù)點后兩位）
（1）反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為　     　g．
（2）樣品中硫酸鈉的質(zhì)量．
（3）求濾液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小寧需要配制80g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”．如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖．

【實驗步驟】
（1）計算：需要氫氧化鈉固體　     g，水　     　mL（水的密度以1.0g/cm3計）
（2）稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為　    　（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中．
（3）溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解．
【拓展思維】
假如小寧想用上述配制的氫氧化鈉溶液完全中和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸，至少消耗鹽酸的質(zhì)量是多少？（反應(yīng)的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將20g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不溶于水，也不溶于酸）的鋅樣品，與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量80.5g，同時生成氫氣0.4g，試計算：
（1）樣品中鋅的質(zhì)量為：          g。
（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

稱取鎂和銅的混合物10g于燒杯中，然后取某稀硫酸100g，平均分成4次加入其中，充分反應(yīng)后實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
 
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸的質(zhì)量/g
25
25
25
25
生成氫氣的總質(zhì)量/g
0.15
x
0.4
0.4
x = _____________；
上表中從第__________次起，硫酸過量；
求所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

有鹽酸和MgCl2的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液，生成的沉淀與加入的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。若HCl在混合溶液中質(zhì)量分數(shù)為3.65%。求：

（1）A點溶液的溶質(zhì)化學式為                ；
（2）與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為          g。
（3）恰好沉淀完全時，C點所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?（結(jié)果精確到0.1% ，寫出計算過程）

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