【題目】如圖A為碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖。老師指出反應(yīng)物不同的質(zhì)量比可能會(huì)影響生成物的種類,在學(xué)習(xí)時(shí),可以從定性觀察和定量分析兩個(gè)角度來判斷生成物。請(qǐng)你跟隨老師的思路,探究碳還原氧化銅生成的氣體.(濃硫酸具有吸水性)

【提出問題】:碳還原氧化銅生成的氣體是什么?

【作出猜想】:猜想①CO 猜想②CO2猜想③__________

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】:裝置圖如圖:

方案一:從定性觀察角度判斷:

(1)若猜想3成立

、B處的現(xiàn)象是___________________

Ⅱ、D處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________

方案二:從定量計(jì)算角度判斷:

測(cè)定表格中的四個(gè)數(shù)據(jù):

反應(yīng)前的質(zhì)量

反應(yīng)后的質(zhì)量

裝置A

m1

m2

裝置B

m3

m4

Ⅰ、若猜想②成立,m4m3___m1m2(選填“>”、“<”“=”),此時(shí)A中的現(xiàn)象是__________________,B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________________________

Ⅱ、實(shí)際測(cè)量中B增加的質(zhì)量小于理論值,請(qǐng)你分析可能的原因__________________________

【答案】 COCO2 澄清石灰水變渾濁 2CO+O22CO2 = 黑色粉末變紅色 裝置內(nèi)會(huì)殘留少量的CO2未被澄清石灰水吸收

【解析】本題考查了碳與氧化銅在高溫條件下反應(yīng)產(chǎn)物成分的探究,解題時(shí)根據(jù)題中提供的猜想中物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析,在實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理時(shí)根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析。

【作出猜想】:猜想③:COCO2;

方案一:從定性觀察角度判斷:

(1)若猜想③成立,應(yīng)有二氧化碳和一氧化碳生成;

Ⅰ、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,一氧化碳能燃燒,則B處澄清的石灰水變渾濁;

Ⅱ、一氧化碳燃燒時(shí)生成了二氧化碳,化學(xué)方程式為:2CO+O2點(diǎn)燃2CO2

方案二:從定量計(jì)算角度判斷:

Ⅰ、若猜想②成立,則反應(yīng)生成的二氧化碳被B中的澄清石灰水吸收,生成的二氧化碳來自固體減少的質(zhì)量,故m4m3=m1m2,A中碳和氧化銅高溫反應(yīng)生成銅和二氧化碳,此時(shí)A中的現(xiàn)象是黑色粉末變紅色,B發(fā)生反應(yīng)是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水,化學(xué)方程式為

Ⅱ、實(shí)際測(cè)量中B增加的質(zhì)量小于理論值,可能的原因是:裝置內(nèi)會(huì)殘留少量的CO2未被澄清石灰水吸收。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2)金屬相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí).請(qǐng)你參與并回答問題:
下列制品中,主要利用金屬導(dǎo)電性的是(填序號(hào),下同)

(3)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,該原子在化學(xué)反應(yīng)中易(填“得”或“失”)電子,形成的離子符號(hào)為銅和稀硫酸不反應(yīng),與濃硫酸在一定條件下可以反應(yīng),其化學(xué)方程式為:Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+X↑+2H2O,則X的化學(xué)式為

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