18．某同學(xué)需測(cè)定某100g過(guò)氧化氫溶液中所含過(guò)氧化氫的質(zhì)量．他取10g二氧化錳放入燒杯中，并將該過(guò)氧化氫溶液全部加入，不同時(shí)間用電子天平測(cè)量其質(zhì)量，所得讀數(shù)如表所示：
反應(yīng)時(shí)間/min0123456
燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g335.70334.30334.00333.50333.00332.50332.50
（1）試分析，100g過(guò)氧化氫溶液完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為3.2g．
（2）計(jì)算100g過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前即時(shí)間為0時(shí)燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量與完全反應(yīng)后即不再產(chǎn)生氣體時(shí)間為5min時(shí)燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量的差，即為反應(yīng)放出氣體氧氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣的化學(xué)方程式，由生成氧氣的質(zhì)量計(jì)算出反應(yīng)消耗過(guò)氧化氫的質(zhì)量，即100g溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量；利用所計(jì)算溶質(zhì)過(guò)氧化氫的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量100g運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算即可，計(jì)算出所用溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）取10g二氧化錳放入燒杯中加入足量100g過(guò)氧化氫溶液，待不再放出氣體時(shí)，燒杯及所剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為332.50g，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為放出氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)生成氧氣質(zhì)量為：335.70g-332.50g=3.2g；
（2）設(shè)過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
 68                         32
 x                          3.2g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$
x=6.8g
過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6.8g}{100g}$×100%=6.8%．
故答案為：（1）3.2g；
（2）過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

8．在探究CO2與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，小丫向裝有CO2氣體的鋁制易拉罐中，加入一定量的NaOH濃溶液，立即將易拉罐口封閉（不漏氣），輕輕搖動(dòng)易拉罐，發(fā)現(xiàn)易拉罐很快變癟，但過(guò)一段時(shí)間后，易拉罐又重新鼓起來(lái)（反應(yīng)過(guò)程中溫度的變化忽略不計(jì)）．
[討論]根據(jù)易拉罐變癟現(xiàn)象，小丫認(rèn)為CO2能與NaOH溶液反應(yīng)，但小龍認(rèn)為不足以得出此結(jié)論，需補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
取罐中的溶液少量放入試管中，再滴加足量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡證明CO2與NaOH溶液混合有新物質(zhì)生成
[結(jié)論]CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
[提出問(wèn)題]易拉罐為什么又重新鼓起來(lái)？是不是反應(yīng)又產(chǎn)生了氣體，該氣體的成分是什么？
[查閱資料]①Na2CO3具有較強(qiáng)的熱穩(wěn)定性，只有在高溫條件下才會(huì)分解；
②鋁不僅與酸反應(yīng)，還能與堿溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O═2X+3H2↑，X的化學(xué)式為NaAlO2．
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]①將易拉罐口打開(kāi)，迅速用燃著的木條伸入罐口，發(fā)出“噗”的一聲，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，片刻后熄滅．結(jié)論：該過(guò)程產(chǎn)生的是H2．
②取少量鋁片于試管中，先加入適量的水，無(wú)明顯變化．片刻后再加入少量的氫氧化鈉濃溶液，產(chǎn)生氣泡．該步實(shí)驗(yàn)的目的是對(duì)比．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，并測(cè)得反應(yīng)物和產(chǎn)物在反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所示：
物      質(zhì)ABCD
反應(yīng)前質(zhì)量/g19.78.721.60.4
反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)17.403.6
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為194：216，則反應(yīng)中A和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：1
B．反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7 g
C．反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)B和物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87：36
D．物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．二氧化錳可以用來(lái)催化過(guò)氧化氫的分解：現(xiàn)將0.5g MnO2加入50mL過(guò)氧化氫溶液中，收集產(chǎn)生的氧氣（該實(shí)驗(yàn)條件下，氧氣的密度是1.33g/L），每20s 記錄所收集的氣體體積并記錄在表中：
時(shí)間/s020406080100
氧氣體積/cm304870828888
平均反應(yīng)速率/cm3 s-10.02.41.1①
0.6		0.30.0
（*平均反應(yīng)速率是指每20秒內(nèi)氣體產(chǎn)生的平均速率）
（1）上述表格中①代表的數(shù)據(jù)是0.6
（2）如果重做以上實(shí)驗(yàn)，并用1.0g MnO2做催化劑，最終產(chǎn)生的氧氣總量會(huì)如何變化？不變（填“增大”、“減少”或“不變”）理由是二氧化錳能夠改變過(guò)氧化氫的分解速率，而與最終產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量無(wú)關(guān)，兩次過(guò)氧化氫質(zhì)量相等，因此產(chǎn)生氧氣質(zhì)量相等
（3）該實(shí)驗(yàn)條件下，最終產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量是0.12克．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．以下哪個(gè)過(guò)程能正確地表示工業(yè)中大規(guī)模生產(chǎn)氧氣的過(guò)程（　　）
A．空氣$\stackrel{液化}{→}$液態(tài)空氣$\stackrel{分離}{→}$氧氣
B．二氧化碳$\stackrel{綠色植物}{→}$氧氣
C．高錳酸鉀（KMnO4）$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀（K2MnO4）+二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）
D．過(guò)氧化氫（H2O2）$\stackrel{二氧化錳}{→}$水（H2O）+氧氣（O2）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．如圖所示，夾子開(kāi)始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開(kāi)夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了．則液體A和氣體B的組合可能是下列的（　�。�
A．氫氧化鈣溶液、一氧化碳B．硝酸銀、氯化氫
C．酒精、氧氣D．水、甲烷

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．為測(cè)定空氣中氧氣的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：選用實(shí)際容積為40mL的試管作反應(yīng)容器，將過(guò)量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管，通過(guò)導(dǎo)管與實(shí)際容積為60mL且潤(rùn)滑性很好的針筒注射器組成實(shí)驗(yàn)裝置，活塞前沿穩(wěn)定在20mL刻度處（如圖所示）．假設(shè)此實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虬凑赵撏瑢W(xué)的設(shè)想正常進(jìn)行，且白磷所占體積與導(dǎo)管內(nèi)的氣體體積忽略不計(jì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)前，要先檢查氣密性，其方法是：打開(kāi)彈簧夾，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松開(kāi)手，若活塞仍能返回至20mL刻度處則說(shuō)明裝置的氣密性好．
（2）實(shí)驗(yàn)中，若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結(jié)束，等到試管冷卻后再松開(kāi)彈簧夾．可觀察到注射器活塞移動(dòng)情況及最后定位情況應(yīng)該是白磷燃燒，產(chǎn)生白煙，活塞前沿約在12mL的刻度線(xiàn)上；若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應(yīng)直至燃燒結(jié)束，試管冷卻．可觀察到注射器活塞移動(dòng)情況及最后定位情況應(yīng)該是白磷燃燒，產(chǎn)生白煙，活塞先向右移動(dòng)，最終穩(wěn)定在約8mL的刻度線(xiàn)上．
（3）若按上述方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可能會(huì)遇到諸多問(wèn)題而發(fā)生危險(xiǎn)，造成實(shí)驗(yàn)失�。纾合鹉z塞彈出．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．2005年在某些國(guó)家和我國(guó)一些地區(qū)的有些食品中發(fā)現(xiàn)了對(duì)人體有害的蘇丹紅I號(hào)．對(duì)蘇丹紅I號(hào)（化學(xué)式為C16H12N2O）的敘述，不正確的是（　�。�
A．是一種有機(jī)化合物
B．由四種元素組成
C．每個(gè)分子中含有31個(gè)原子
D．在這種物質(zhì)中碳、氧兩種元素質(zhì)量比為16：1

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．老師用如圖所示裝置為同學(xué)們做了一個(gè)興趣實(shí)驗(yàn)．已知裝置B、C、D中依次盛有紫色石蕊試液、足量的澄清石灰水和稀鹽酸．小資料：HCl氣體極易溶于水．

（1）打開(kāi)A中的玻璃塞和活塞，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
小聰認(rèn)為通過(guò)B中的現(xiàn)象能說(shuō)明二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，你認(rèn)為他的看法是否合理，不合理，并說(shuō)明原因濃鹽酸揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體溶解在水中形成的鹽酸也可以使紫色石蕊變紅．
（2）一段時(shí)間后，關(guān)閉A中的活塞和玻璃塞，打開(kāi)彈簧夾K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的過(guò)氧化氫溶液流入錐形瓶后，立即關(guān)閉E中的活塞，并用彈簧夾K2夾緊橡皮管．
E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，C中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是液面上升，白色固體逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．

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