【題目】從石油中得到的液化石油氣的主要成分是丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)、丙烯(C3H6)、丁烯(C4H8)等。某液化石油氣可能由丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等4種中的一種或幾種組成,為檢測其成分,取一定量該氣體樣品在足量的氧氣中充分燃燒,將生成物依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液,測得濃硫酸增重45g,氫氧化鈉溶液增重88g,無剩余氣體排出(每步完全吸收)。下列對該液化石油氣的成分判斷正確的是( )
A.該液化石油氣中一定含有丁烷B.該液化石油氣可能只由丙烷和丙烯混合而成
C.該液化石油氣一定是純凈物D.該液化石油氣不可能同時含有4種氣體
【答案】BD
【解析】
取一定量該氣體樣品在足量的氧氣中充分燃燒,將生成物依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液,測得濃硫酸增重45g,說明生成的水的質(zhì)量為45g,氫氧化鈉溶液增重88g,說明生成的二氧化碳的質(zhì)量為88g,生成的水中的氫元素的質(zhì)量為,生成的二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量為,則液化石油氣中的碳原子和氫原子的個數(shù)比為。
A、將生成物依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液,測得濃硫酸增重45g,說明生成的水的質(zhì)量為45g,氫氧化鈉溶液增重88g,說明生成的二氧化碳的質(zhì)量為88g,生成的水中的氫元素的質(zhì)量為,生成的二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量為,則液化石油氣中的碳原子和氫原子的個數(shù)比為,丁烷(C4H10),該液化石油氣中可能含有丁烷,故A不正確;
B、丙烷(C3H8)、丙烯(C3H6),當(dāng)含有3個丙烷分子和1個丙烯分子,碳原子和氫原子的個數(shù)比為2:5,則該液化石油氣可能只由丙烷和丙烯混合而成,故B正確;
C、當(dāng)含有丁烷(C4H10)一種物質(zhì)時,屬于純凈物,則該液化石油氣可能是純凈物,故C不正確;
D、當(dāng)丙烷(C3H8)、丙烯(C3H6)、丁烯(C4H8)四種物質(zhì)的分子個數(shù)比為7:1:1時,碳原子和氫原子的個數(shù)比為2:5,丁烷(C4H10)中碳原子和氫原子的個數(shù)比為2:5,該液化石油氣可能同時含有4種氣體,故D正確。故選B。
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【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題:
(1)請?zhí)顚憳?biāo)號儀器的名稱:a:______b:______。
(2)檢驗裝置B的氣密性的方法是:______。
(3)實驗室制取較純凈的氧氣你選擇的發(fā)生和收集裝置是______。如用F圖裝置收集,氣體應(yīng)從進(jìn)入______填接口序號
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【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具,如圖是元素周期表的一部分。
族 周期 | ||||||||
1 | 氫 1.008 | 氦 4.003 | ||||||
2 | 鋰 6.941 | 鈹 9.012 | 硼 10.81 | 碳 12.01 | 氦 14.01 | 氧 16.00 | 氟 19.00 | 氖 20.18 |
3 | 鈉 22.99 | 鎂 24.31 | 鋁 26.98 | 硅 28.09 | 磷 30.97 | 硫 32.06 | 氯 35.45 | 氬 39.95 |
請分析圖中信息回答下列問題:
(1)圖中位于第2周期、第族的元素是_______________(填元素名稱)。
(2)鈹元素的相對原子質(zhì)量是______,它屬于________(填“金屬”或“非金屬”)元素。
(3)氯元素的原子在化學(xué)變化中容易______(填“得到”或“失去”)電子,它與鈉元素組成的化合物是由__________(填“分子”、“原子”或“離子”)構(gòu)成。
(4)在元素周期表中,同一族的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是_____。
AC和 BLi和Mg CO和P DF和
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【題目】實驗課上,老師將一定量的鋅粉放入一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,得到固體和濾液,老師讓同學(xué)們對固體和濾液的組成進(jìn)行探究.
探究一:濾液中含有哪些溶質(zhì)同學(xué)們對濾液中所含的溶質(zhì)做出了多種猜想:
(猜想一):只有硝酸鋅 (猜想二):有硝酸鋅、硝酸銅
(猜想三):有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀 (猜想四):只有硝酸銀
(1)你認(rèn)為猜想______不合理;
(2)有同學(xué)提出不用實驗就可以確定猜想一是否成立,理由是______;
(3)為了驗證猜想二和猜想三是否成立,同學(xué)們經(jīng)過討論,提出了一套方案,向濾液中加入銅粉,若______,證明猜想二成立.
探究二:固體由哪些物質(zhì)組成:在確定固體組成時,小明認(rèn)為可先取部分固體向其中加入稀硫酸,小明這樣做的目的是______.
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【題目】下圖為合成氨工藝的主要流程。
(1)合成塔中的反應(yīng)必須在高溫、高壓并使用催化劑的條件下進(jìn)行。該反應(yīng)的化學(xué)表達(dá)式________________________。
(2)從合成塔排出的氣體屬于_____________(填“純凈物”或“混合物”)。
(3)在生產(chǎn)NH3的過程中,化合價發(fā)生改變的元素有________________________。
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【題目】化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物只含一個碳原子的反應(yīng)統(tǒng)稱為“C1化學(xué)”。為了節(jié)約煤炭和石油資源,發(fā)展以CH4、CO2等為原料的“C1化學(xué)”成為當(dāng)今化工生產(chǎn)的必然趨勢。通常的天然氣(主要成分是CH4)中含有H2S等有毒氣體,下圖為天然氣合成氨氣(NH3 )的工藝流程:
(1)產(chǎn)品氨氣中氮元素的化合價為 _____________;
(2)該工藝流程中參與循環(huán)的物質(zhì)是 _________________;
(3)工藝流程④要求溫度控制在500℃、壓強(qiáng)為3×107Pa、并用鐵做催化劑,其轉(zhuǎn)化率最高,試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________________________。
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【題目】現(xiàn)提供下列裝置:
(1)上圖E裝置中,甲儀器的名稱是___________。
(2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制O2發(fā)生裝置可選用 _______(填裝置序號),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____,用裝置C干燥O2,氣體由導(dǎo)管______端(填“a”或“b”)進(jìn)入。
(3)英國化學(xué)家布萊克是第一個“捕捉”到CO2的人,實驗室制備CO2的化學(xué)方程式為______;1774年德國化學(xué)家貝格曼將CO2通入紫色石蕊試液中,發(fā)現(xiàn)試液由紫色變?yōu)榧t色,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(4)如下裝置用于一氧化碳還原氧化鐵的實驗,該裝置集合了主反應(yīng)的發(fā)生、產(chǎn)物檢驗和尾氣處理于一體。
實驗步驟如下:
步驟1:檢查裝置氣密性。
步驟2:對W形管前端的濃硫酸進(jìn)行80℃水浴加熱。取下滴管,吸取甲酸(HCOOH)后連接于裝置中,輕輕擠壓滴管,將甲酸逐滴滴加到濃硫酸中。甲酸在濃硫酸的催化下反應(yīng)生成一氧化碳和一種常見的液體。當(dāng)D中集氣瓶內(nèi)液面下降到標(biāo)記位置時,點燃B處酒精燈。
步驟3:當(dāng)看到B中紅棕色粉末全部變黑且裝置D中出現(xiàn)相應(yīng)的現(xiàn)象時,繼續(xù)加熱2-3分鐘,而后熄滅酒精燈。
步驟4:檢驗B中得到的產(chǎn)物是鐵。
步驟5:實驗結(jié)束后,取下集氣瓶,拿到安全之處,拔掉雙孔塞,立即點燃尾氣。
①步驟2中,當(dāng)D中集氣瓶內(nèi)液面下降到標(biāo)記位置時才點燃B處酒精燈,這樣操作的原因是_________。
②實驗過程中,裝置B處(指W形管的后端內(nèi))發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,裝置D中集氣瓶內(nèi)的現(xiàn)象是_______。
③裝置C的作用是_________。
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【題目】一定條件下,在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示,下列說法正確的是( 。
A.X的值為22B.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
C.W由碳、氫兩種元素組成D.W中碳、氫元素原子個數(shù)比為1∶4
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【題目】用數(shù)字和化學(xué)符號填空
(1)氮分子_____
(2)硫酸根離子_____
(3)氧化鎂中鎂元素顯+2價_____。
(4)2個碳原子_____;
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