Question

17．回收再利用生銹的鐵制品是保護(hù)金屬資源的一種有效途徑．
廢鐵粉中Fe₂O₃含量大約在80%（其余20%為鐵），工業(yè)上常用一氧化碳將其還原，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，若回收100t這樣的廢鐵粉可以得到76t鐵．

Answer 1

分析 工業(yè)上常用一氧化碳將其還原，生成鐵和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；由廢鐵粉中Fe₂O₃的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計(jì)算出煉出鐵的質(zhì)量．

解答 解：工業(yè)上常用一氧化碳將其還原，生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
設(shè)可以得到鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160           112
100t×80%      x
$\frac{160}{112}=\frac{100t×80%}{x}$     x=56t
回收100t這樣的廢鐵粉可以得到鐵的質(zhì)量為56t+100t×20%=76t．
故答案為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；回收100t這樣的廢鐵粉可以得到76t．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算，注意代入方程式計(jì)算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．