【題目】自來水廠凈化河水的主要步驟如圖所示。請回答下列問題：

(1)下列物質(zhì)屬于純凈物的是________。

A. 河水 B. 蒸餾水 C. 生理鹽水 D. 自來水

(2)通過圖中Ⅰ可以除去河水中的________。

(3)圖中Ⅱ加入的物質(zhì)X是________(填名稱)。

(4)圖中Ⅲ加入的漂白粉可殺菌、消毒，工業(yè)上制取漂白粉的反應原理：2Ca(OH)2＋2Cl2=== Ca(ClO)2＋M＋2H2O，則M的化學式是________。

【答案】 B 難溶性固體雜質(zhì) 活性炭 CaCl2

【解析】（1）A、河水中含有泥沙、可溶性化合物，故是混合物；

B、蒸餾水中不含其它的物質(zhì)，是純凈物；

C、生理鹽水是氯化鈉的水溶液，是混合物；

D、自來水中含有可溶性的鈣鎂化合物，是混合物。故選B。

（2）通過沉降和過濾可以除去河水中的難溶性固體雜質(zhì)；

（3）Ⅱ步驟是起吸附作用，通常加入的是活性炭，吸附水中的色素和異味；

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物中有2個鈣原子、4個氧原子、4個氫原子、4個氯原子，生成物中已知物質(zhì)中已經(jīng)有1個鈣原子，2個氯原子，4個氧原子，4個氫原子，故M中有1個鈣原子和2個氯原子，化學式為：CaCl2。

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①2P+2O2P2O5 ②C+O2CO2 ③4Fe+3O22Fe2O3 ④HgO═2Hg+O2

（1）違背了客觀事實的是_______（填序號，下同）；

（2）沒有配平的是______________ （多選）

（3）反應條件未注明的是_______________；

（4）標“↑”’或“↓”符號使用不當或遺漏的有________________；

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（1）通過計算，需要用到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是____g。

（2）量取濃硫酸時仰視讀數(shù)（其他操作正確），則配制的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)____（填“大于”、“小于”或“等于”） 20%。

（3）A和B是兩個同學稀釋濃硫酸操作的示意圖，正確的是____（填“A”或“B”）。 . \ ｝

（4）玻璃棒攪拌的作用是______。

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【題目】下列因果關系不成立的是

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