Question

（2013?藤縣一模）請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問題：

（1）生成二氧化碳質(zhì)量=

4.4

 g；
（2）計(jì)算原混合物樣品中CaCO₃的質(zhì)量；
（3）計(jì)算實(shí)驗(yàn)所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖中信息可以知道，反應(yīng)前加入的物質(zhì)的總質(zhì)量為：12g+100g+100g=212g，而反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為207.6g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道物質(zhì)減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可以求出氯化鈣的質(zhì)量，據(jù)此解答碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．
（3）利用生成的二氧化碳質(zhì)量可以據(jù)化學(xué)方程式求出鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）反應(yīng)中生成CO₂的質(zhì)量為：12g+100g+100g-207.6g=4.4g；
（2）設(shè)原混合物中 CaCO₃的質(zhì)量為x，反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑         
100    73            44
x      y            4.4g           

100

x

=

73

y

=

44

4.4g

x=10g      y=7.3g          
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.3g

100g

×100%=7.3%    
故答案為：（1）4.4；（2）原混合物樣品中CaCO₃的質(zhì)量為10g；（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可