Question

化學課上第一小組的同學做了碳酸鈉溶液和A溶液反應的實驗，有沉淀產(chǎn)生，同學們對渾濁液過濾，得到澄清濾液．第二小組甲、乙、丙三位同學對該實驗進行了一系列的探究．
探究一  A溶液中的溶質(zhì)是什么？
相關資料：Ⅰ．CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
Ⅱ．CaCl₂溶液呈中性
（1）提出假設：第二小組同學認為A溶液的溶質(zhì)有兩種可能：①是

氫氧化鈣

，②是

氯化鈣

．
（2）設計實驗：第二小組同學設計了如下方案并進行實驗：第一小組同學肯定了他們的實驗結(jié)論．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量A溶液于試管中，向其中滴加 酚酞 溶液	溶液變紅	假設①正確． 碳酸鈉與其反應的化學方程式為 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH ．

探究二  過濾后澄清濾液中會有哪些溶質(zhì)？
提出假設：

（3）甲的合理猜想

NaOH、Ca（OH）₂

；丙的合理猜想

NaOH

．
（4）實驗驗證：乙同學針對自己的猜想進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣體產(chǎn)生	猜想不成立

你認為乙同學的實驗結(jié)論是否正確？

不正確

，其理由是

當加入的鹽酸的量很少時，鹽酸與氫氧化鈉反應沒有氣泡；當鹽酸過量時，才有氣泡

．

Answer 1

分析：本題是碳酸鈉溶液和A溶液反應的實驗，根據(jù)溶液變渾濁說明有沉淀生成，碳酸鈣是沉淀，所以A溶液是帶鈣離子的再進行分析；根據(jù)堿性物質(zhì)與中性物質(zhì)在鑒別時可用酸堿指示劑來考慮；過濾后澄清濾液中會有哪些溶質(zhì)不僅要考慮生成物，還需要考慮反應物是否過量；根據(jù)酸堿鹽混合時中和反應優(yōu)先考慮．根據(jù)檢測溶液中是否含有氫氧化鈣和是否含有碳酸鈉來設計實驗即可．

解答：解：（1）碳酸鈉溶液和A溶液反應有沉淀生成，碳酸鈣是沉淀，所以A溶液是帶鈣離子的，可以是氯化鈣，也可以是氫氧化鈣；故答案為：氫氧化鈣；氯化鈣
（2）由于氯化鈣呈中性，氫氧化鈣呈堿性，所以加入無色酚酞試液，如果變紅說明含有氫氧化鈣；故答案為：滴加酚酞；溶液變紅；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
（3）由于碳酸鈉與氫氧化鈣反應的生成物是碳酸鈣和氫氧化鈉，所以濾液中溶質(zhì)中一定含有氫氧化鈉，如果兩種物質(zhì)恰好完全反應說明溶質(zhì)只能是氫氧化鈉，如果反應物中氫氧化鈣過量，則溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物，如果反應物碳酸鈉過量，則溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；故答案為：NaOH、Ca（OH）₂；NaOH
（4）由于溶液中含有氫氧化鈉，酸堿鹽混合時中和反應優(yōu)先，所以加入鹽酸先與氫氧化鈉反應，所以看不到氣體，所以結(jié)論不正確；故答案為：不正確；當加入的鹽酸的量很少時，鹽酸與氫氧化鈉反應沒有氣泡；當鹽酸過量時，才有氣泡．

點評：本考點探究了物質(zhì)的組成成分，解答本題關鍵是在分析過濾后溶液中溶質(zhì)成分時不僅要看生成物中溶質(zhì)，還要看反應物是否有剩余，檢驗鈣離子可以用碳酸根離子來考慮，檢驗碳酸根離子，可以用鈣離子檢驗．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．