Question

18．某化學小組利用如圖所示的裝置探究木炭粉和氧化銅反應后氣體產(chǎn)物的成分．主要的實驗步驟如下：1、連接裝置并檢查裝置的氣密性．2、稱取木炭粉和氧化銅的混合物質量為12.80g，裝入質量為52.30g 的玻璃管中，連接好裝置．3、通一段時間氮氣后，夾緊彈簧夾．4、加熱玻璃管，使反應物充分反應．5、反應結束后仍緩慢通氮氣至玻璃管冷卻到室溫．6、稱得玻璃管及其剩余固體的總質量為64.81g，裝置B增重0.22g，裝置C質量未改變．已知通常情況下，氮氣化學性質穩(wěn)定，不易與其它物質發(fā)生化學反應．請回答下列問題：

（1）判斷裝置A中反應結束的依據(jù)是B中不再有氣泡冒出．
（2）步驟5中通入氮氣的目的是將裝置內殘余的二氧化碳全部排入裝置B中（或防止玻璃管內溫度降低B中的液體倒吸入玻璃管內）．
（3）推測裝置A中的氣體生成物為CO、CO₂（寫化學式），依據(jù)是A中固體減少的質量大于B中增重的質量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳與氧化銅反應有氣體生成分析回答；
（2）根據(jù)裝置內有殘留的氣體分析回答；
（3）根據(jù)質量守恒定律分析解答；

解答 解：（1）由于碳與氧化銅反應有氣體生成，若A中反應結束，則無氣體生成，所以可根據(jù)B中無氣泡產(chǎn)生進行判斷；
（2）反應結束后仍緩慢通氮氣至玻璃管冷卻到室溫，是為了將裝置內殘余的二氧化碳全部排入裝置B中同時又可防止玻璃管內溫度降低B中的液體倒吸入玻璃管內；
（3）根據(jù)質量守恒定律裝置A中固體減少的質量即為生成的氣體的質量，為：12.8g+52.3g-64.81g=0.29g；一氧化碳與氫氧化鈉溶液不反應，裝置B增重0.22g，裝置C質量未改變，說明生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，0.29g＞0.22g，說明生成的氣體中含有一氧化碳和二氧化碳；
故答為：（1）B中不再有氣泡冒出；
（2）將裝置內殘余的二氧化碳全部排入裝置B中（或防止玻璃管內溫度降低B中的液體倒吸入玻璃管內）；
（3）CO、CO₂     A中固體減少的質量大于B中增重的質量．

點評 本題主要考查了化學方程式的書寫及質量守恒定律的應用等方面的內容，解答時可以依據(jù)物質的性質及題干提供的數(shù)據(jù)進行分析解答．