Question

甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖．據(jù)圖回答：
（1）圖中你能讀出的信息有：（寫一點）：

 

（2）50℃時，往50g水中加入25g乙物質，充分攪拌后得到的溶液質量是

 

，溶質質量分數(shù)是

 

；在50℃時

 

（填“能”或“不能”）配成40%的乙溶液
（3）要使接近飽和的丙物質的溶液變?yōu)轱柡停�可采取的一種措施是

 

；
（4）50℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃時析出晶體最多的是

 

；所得溶液中溶度質量分數(shù)最小的是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法,晶體和結晶的概念與現(xiàn)象,溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)溶解度曲線圖解答；
（2）根據(jù)50℃時，乙的溶解度為40g，100g水中只能溶解40g乙物質，故可求出所得溶液的溶質及溶液的質量分數(shù)；
（3）根據(jù)物質的溶解度隨溫度的變化情況，從而確定飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法；
（4）根據(jù)物質的溶解度隨溫度的變化情況，可以比較將飽和溶液降低溫度時析出晶體的多少．

解答：解：
（1）由溶解度曲線還可以知道：甲乙的溶解度均隨溫度的升高而增大，C的溶解度均隨溫度的升高而減小等；
（2）50℃時，乙的溶解度為40g，100g水中最多只能溶解40g乙物質．所以50℃將25g乙物質放入50g水中，有5g乙物質不溶解，溶液的質量為50g+20g=70g；溶質質量分數(shù)是：

20g

70g

×100%=18.6%；故在50℃時不能配成40%的乙溶液；
（3）由丙物質的溶解度曲線可知，丙的溶解度隨著溫度的升高而降低，故接近飽和的丙物質溶液變?yōu)轱柡�，可采取增加溶質、蒸發(fā)溶劑、升溫等方法；
（4）由溶解度曲線可知，甲、乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大，飽和溶液在降低溫度時能析出晶體，由于甲在兩溫度下的溶解度差值較大，所以降溫析出晶體多；丙物質的溶解度隨溫度的升高而減少，飽和溶液在降低溫度將變成不飽和溶液，不能析出晶體，溶質質量分數(shù)不變，此時三種物質的溶解度大小是乙＞甲＞丙，故所得溶液中溶度質量分數(shù)最小的是丙．
答案：
（1）甲乙的溶解度均隨溫度的升高而增大
（2）70  18.6%   不能
（3）升溫
（4）甲   丙

點評：本題主要考查了通過溶解度曲線查找物質的溶解度、比較物質的溶解度大小等，難度不大，掌握溶解度曲線的意義并會應用即可正確解答．