8．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途，某化學(xué)興趣小組對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行了如下研究．
（1）稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，要證明它們之間確實(shí)發(fā)生了化學(xué)發(fā)應(yīng)，可通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行．
   在盛有稀鹽酸溶液的試管中，滴加2～3滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液變紅色，用膠頭滴管吸取稀氫氧化鈉溶液逐滴加入到上述試管中．邊滴邊振蕩，當(dāng)觀(guān)察到由紅色變?yōu)樽仙F(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明它們之間發(fā)生了中和反應(yīng)，且恰好完全反應(yīng)．
（2）某些有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應(yīng)，如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，只要將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，觀(guān)察到產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象，就可說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．

分析 （1）根據(jù)稀鹽酸顯堿性，石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）稀鹽酸顯堿性，石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，在盛有稀鹽酸溶液的試管中，滴加2～3滴紫色石蕊試液，發(fā)現(xiàn)紫色石蕊試液變紅色．用膠頭滴管吸取稀氫氧化鈉溶液逐滴加入到上述試管中，氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，邊滴邊振蕩，當(dāng)觀(guān)察到由紅色變?yōu)樽仙珪r(shí)，說(shuō)明它們之間發(fā)生了中和反應(yīng)，且恰好完全反應(yīng)．
（2）某些有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應(yīng)，如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，只要將稀硫酸滴加到氫氧化鋇溶液中，觀(guān)察到產(chǎn)生白色沉淀，就可說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．
故答案為：（1）紅色；由紅色變?yōu)樽仙?br />（2）產(chǎn)生白色沉淀；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，熟練掌握中和反應(yīng)的反應(yīng)原理、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

18．經(jīng)分析知道某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)（　�。�
A．可能是混合物B．一定是純凈物C．一定是單質(zhì)D．不可能是化合物

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．用化學(xué)方程式表示
（1）氫氧化鈉暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（2）胃酸過(guò)多常用含氫氧化鋁的藥物來(lái)中和Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（3）黃銅是銅鋅合金，外觀(guān)和黃金類(lèi)似，如何區(qū)分黃銅和黃金Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（4）生石灰用做干燥劑CaO+H2O=Ca（OH）2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)．
（1）通過(guò)稱(chēng)量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是C．
A．蔗糖和水  B．銅和鹽酸  C．鐵和硫酸銅溶液
（2）在氧氣中點(diǎn)燃紅磷的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，固體變化如圖1所示．

①?gòu)娜紵龡l件分析，固體質(zhì)量在b前沒(méi)有發(fā)生變化的原因是溫度未達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)．
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P2O5．反應(yīng)類(lèi)型是化合反應(yīng)．
③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為8g．
（3）物質(zhì)甲與氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)，其微觀(guān)示意圖如下：
①請(qǐng)?jiān)趫D2方框中補(bǔ)全相應(yīng)微粒的圖示．
②參加反應(yīng)的乙物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)的質(zhì)量比為4：11．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．為了制取CO2并驗(yàn)證它的性質(zhì)，李明同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)要求回答有關(guān)問(wèn)題．（提示：Ca（OH）2）微溶于水，NaOH易溶于水且和CO2發(fā)生反應(yīng)）
（1）儀器a的名稱(chēng)是長(zhǎng)頸漏斗，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）B中玻璃管內(nèi)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，酒精燈加上鐵絲罩的作用是使火集中并提高溫度．
（3）D中石蕊溶液始終沒(méi)有變紅，則C裝置中M最有可能是C（填序號(hào)）
A．稀硫酸     B．澄清石灰水     C．氫氧化鈉溶液
（4）尾氣的處理方法可以是點(diǎn)燃（或收集）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出儀器a，b的名稱(chēng)：a是酒精燈，b是長(zhǎng)頸漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B（填字母序號(hào)），有關(guān)的化學(xué)方程式我2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑，收集二氧化碳的裝置一般選用E（填字母序號(hào)），檢驗(yàn)集氣瓶里是否充滿(mǎn)二氧化碳，可用燃著的火柴放在集氣瓶口進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如果火焰熄滅，證明已經(jīng)充滿(mǎn)，若將二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液將變紅色．
（3）實(shí)驗(yàn)室加熱二氧化碳和氯酸鉀的固體混合物生成氯化鉀和氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置為A（填字母序號(hào)），有關(guān)的化學(xué)方程式為2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，則二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲從氯化鉀和二氧化錳的混合物中回收二氧化錳，需要進(jìn)行溶解、過(guò)濾洗滌、干燥等操作．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

20．某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品的純度，小組同學(xué)取出12.5g石灰石樣品粉碎后盛放于燒杯中（樣品中雜質(zhì)不溶于水，且不與酸反應(yīng)），然后往燒杯中逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖，請(qǐng)計(jì)算：
（1）石灰石樣品粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，利于充分反應(yīng)．
（2）石灰石樣品的純度是多少？（此問(wèn)要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（3）反應(yīng)前后燒杯中鈣元素的質(zhì)量不變（填“變大”、“不變”或“變小”）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)．

（1）通過(guò)稱(chēng)量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是B（填標(biāo)號(hào)）
A．蔗糖和水       B．氧氧化鈉溶液和氯化銅溶液        C．氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液
（2）在氧氣中點(diǎn)燃紅磷的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，固體變化如圖1所示．
①?gòu)娜紵龡l件分析，固體質(zhì)量在t1前沒(méi)有發(fā)生變化的原因是溫度未達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)．
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P2O5．
③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為8g．
（3）某反應(yīng)的微觀(guān)示意圖如圖2所示，參加反應(yīng)的乙物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為1：4．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

18．請(qǐng)所學(xué)化學(xué)知識(shí)解釋下列原理，能用化學(xué)方程式表示的用化學(xué)方程式表示．
（1）淀粉遇到固體碘、碘溶液、碘蒸氣都變藍(lán)，這一現(xiàn)象說(shuō)明同種分子化學(xué)性質(zhì)相同．
（2）收集的地面雨水常攜帶樹(shù)葉、塑料袋等不溶雜物，處理雨水時(shí)應(yīng)進(jìn)行沉降、過(guò)濾就可得到澄清透明的水，這樣的水還不能飲用，若要作為飲用水，生活還要采取的措施是加熱煮沸；
（3）煤爐里的煤燃燒時(shí)，產(chǎn)生有毒氣體的原因可能是用化學(xué)方程式表示2C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO、S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO2；
（4）酸雨主要是由煤、石油等燃料燃燒時(shí)放出的二氧化硫等污染物排放到空氣中發(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于水形成的．酸雨造成的危害主要有：①腐蝕建筑物；②使土壤酸化等．解決酸雨的措施有用清潔能源代替煤、石油等．

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