Question

17．過碳酸鈉（Na₂CO₄）是一種常見的漂白殺菌劑，工業(yè)用的過碳酸鈉往往含有少量的碳酸鈉．為了測定過碳酸鈉的純度，某同學在資料中獲悉：2Na₂CO₄+4HCl=4NaCl+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O．他們進行了下列研究，請完成有關問題：
（1）取2.8g樣品與足量的稀鹽酸反應，只要測定反應過程中產生的氧氣氣體體積，就可推算出過碳酸鈉的純度．
（2）請選取需要的裝置，并寫出這些裝置的正確連接順序BEDCFG（填字母）．

Answer 1

分析 （1）由題給反應方程式可知，過碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳和氧氣，碳酸鈉和鹽酸反應也有二氧化碳生成，所以只能通過測生成氧氣的量求過碳酸鈉的量；
（2）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇反應發(fā)生裝置；根據(jù)實驗思路，要測生成氧氣的量，可用排水法，必須先除去生成的二氧化碳，由此選擇實驗裝置；

解答 解：（1）過碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳和氧氣，碳酸鈉和鹽酸反應也有二氧化碳生成，所以只能通過測生成氧氣的量求過碳酸鈉的量；
故答案為：氧氣；
（2）過碳酸鈉和鹽酸反應為固體和液體反應且不需要加熱，故選擇裝置B．要測定生成氧氣的量，需要先除去二氧化碳，可用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，澄清石灰水檢驗，濃硫酸干燥，再通入水中，F(xiàn)量筒中水的體積即為E裝置中氧氣排開水的體積，二者體積相等．
故答案為：BEDCFG．

點評 本題考查化學實驗的裝置連接及判斷反應物過量問題，解題時要注意反應發(fā)生裝置的選取依據(jù)的原則是反應物狀態(tài)和反應條件、實驗設計要注意語言描述的準確性，題目難度中等．