Question

3．化學(xué)與社會發(fā)展有著密切的關(guān)系，請你運用化學(xué)知識進行計算：
（1）尿素是一種氮肥，它的化學(xué)式為CO（NH₂）₂，21g尿素中含氮的質(zhì)量為9.8g
（2）2015年諾貝爾獎獲獎?wù)咄肋线习l(fā)現(xiàn)青蒿素是一種抗瘧疾的藥物，若28.2g青蒿素完全燃燒生成66.0gCO₂和19.8gH₂O，則青蒿素中氧元素的質(zhì)量與其完全燃燒消耗氧氣是質(zhì)量之比為5：36．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)中元素的質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行解答．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析計算解答．

解答 解：（1）根據(jù)物質(zhì)中元素的質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可得21g尿素中所含氮元素的質(zhì)量為
21g×$\frac{14×2}{12+16+16×2}$×100%=9.8g；
（2）由質(zhì)量守恒定律可知，青蒿素中含碳元素的質(zhì)量與66.0gCO₂中碳元素的質(zhì)量相等，為：66.0g×（$\frac{12}{44}$×100%）=18.0g；
青蒿素中氫元素的質(zhì)量與9.9g水中氫元素的質(zhì)量相等，為：19.8g×（$\frac{2}{18}$×100%）=2.2g；
則青蒿素中含氧元素的質(zhì)量為：28.2g-18.0g-2.2g=8g；
參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為：66.0g+19.8g-28.2g=57.6g．
青蒿素中氧的質(zhì)量與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為：8g：57.6g=5：36．
故答案是：（1）9.8；（2）5：36．

點評 本題難度不大，同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運用質(zhì)量守恒定律和化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．