Question

13．多彩的“碳”，多姿的生活，讓我們一起走進“碳”的世界．
（1）填寫有關(guān)含碳物質(zhì)的對應(yīng)特性．

物質(zhì)用途	金剛石切割玻璃	石墨作電極
對應(yīng)特征	①硬度大	②導電性

（2）過多的二氧化碳加劇了“溫室效應(yīng)”，寫出一條減少二氧化碳排放的建議：開發(fā)新能源．
（3）CO₂和NH₃在高溫高壓條件下可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，同時生成水．該反應(yīng)的化學方程式為CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
（4）天然氣中甲烷完全燃燒的化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（5）從表2數(shù)據(jù)分析，與煤相比，用天然氣作燃料的優(yōu)點有釋放的熱量多且產(chǎn)生的二氧化碳少．

1g物質(zhì)完全燃燒	產(chǎn)生CO2的質(zhì)量/g	放出的熱量/kJ
甲烷	2.75	56
碳	3.67	32

（6）2.3g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該物質(zhì)中一定含有C、H、O元素（填元素符號），其元素質(zhì)量比為12：3：8．

Answer 1

分析 （1）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)常見的碳單質(zhì)的性質(zhì)和用途分析回答；
（2）根據(jù)常見的減緩“溫室效應(yīng)”的措施分析回答；
（3）根據(jù)化學方程式的書寫方法分析回答．
（4）根基甲烷燃燒的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學方程式．
（5）根據(jù)燃燒釋放的熱量和產(chǎn)生二氧化碳的量分析解答．

解答 解：（1）由于金剛石的硬度大，可用于切割玻璃等；由于石墨有優(yōu)良的導電性，可用于作電極；故填：硬度大，導電性；
（2）減緩“溫室效應(yīng)”的措施很多，例如：開發(fā)利用太陽能、風能等清潔能源；，故填：開發(fā)新能源；
（3）在高溫高壓下，CO₂和NH₃可以合成尿素[CO（NH₂）₂]，同時生成水．根據(jù)題意即可寫出該反應(yīng)的化學方程式為：CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．故填：CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫高壓\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
（4）天然氣中甲烷充分燃燒生成了二氧化碳和水，化學方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．故填：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（5）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)，天然氣燃燒釋放的熱量多且產(chǎn)生的二氧化碳少，故填：釋放的熱量多且產(chǎn)生的二氧化碳少．
（6）由題意可知，4.4gCO₂中碳元素質(zhì)量=4.4g×$\frac{12}{44}$×100%=1.2g； 2.7gH₂O中H元素質(zhì)量=2.7g×$\frac{2}{18}$×100%=0.3g，由于碳氫元素的質(zhì)量和是：1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，故氧元素質(zhì)量為：2.3g-1.5g=0.8g，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元素．可燃物中碳、氫、氧元素質(zhì)量比=1.2g：0.3g：0.8g=12：3：8．故填：C、H、O，12：3：8．

點評 掌握常見的物質(zhì)的性質(zhì)和用途以及化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關(guān)鍵．