Question

【題目】某化學興趣小組用如圖裝置驗證一氧化碳還原氧化銅。

[資料卡片]

Ⅰ.一氧化碳還原氧化銅，除生成銅外還可能生成氧化亞銅（Cu2O），Cu2O為不溶于水的紅色固體。

Ⅱ.銅不與稀硫酸反應(yīng):Cu2O溶于H2SO4的化學方程式:

[合作探究]

（1） A裝置中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是_____。

（2）完全反應(yīng)后固體成分的探究

[提出問題]完全反應(yīng)后固體的成分是什么?

[猜想假設(shè)]猜想①只含Cu 猜想②只含Cu2O 猜想③Cu2O和Cu.

[實驗驗證]該小組為驗證上述猜想，取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入足量的稀硫酸，觀察到溶液變?yōu)樗{色，試管底部仍有少量固體。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，可知原固體中一定含有_____。

[數(shù)據(jù)處理]為進一步確定反應(yīng)后固體的成分，某同學另取一定質(zhì)量的該固體，與足量稀硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量剩余固體，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，請?zhí)顚懕碇袃?nèi)容。

反應(yīng)后固體	剩余固體	反應(yīng)后固體中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)	實驗結(jié)論
7.96g	4.76g	_____，	猜想_____成立

Answer 1

【答案】黑色粉末變成紅色 Cu2O 27.6% ③

【解析】

（1）A裝置中發(fā)生的反應(yīng)是一氧化碳還原氧化銅，氧化亞銅和銅都是紅色，則反應(yīng)的現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色；

（2）

[實驗驗證]

根據(jù)“取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加入足量的稀硫酸，觀察到溶液變?yōu)樗{色”說明原固體中一定含有氧化亞銅，不能確定原固體中是否含有銅，因為中有銅生成；

[數(shù)據(jù)處理]

設(shè)反應(yīng)后固體中氧化亞銅的質(zhì)量為x，反應(yīng)后固體中單質(zhì)銅的質(zhì)量為7.96g－x，

解得x=5.76g＜7.96g，則反應(yīng)后固體中單質(zhì)銅的質(zhì)量為7.96g－5.76g，即反應(yīng)后固體中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)= ；

由上分析可知原固體中一定含有氧化亞銅和銅，猜想③成立。