Question

【題目】某鐵礦粉，主要成分為鐵的氧化物（FeXOy），一學(xué)生利用實驗作進(jìn)一步分析，過程及數(shù)據(jù)如下。（注：鐵礦粉中雜質(zhì)不參與下列過程中的反應(yīng)）

ⅰ．取29g該鐵礦粉在CO氣流中充分加熱，將反應(yīng)后的氣體用燒堿溶液充分吸收，燒堿溶液增重17.6g[]

ⅱ．將上述加熱后的固體取出后，再向固體逐滴加入稀硫酸，測得產(chǎn)生氣體與滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖：

通過計算回答下列問題：

（1）過程ⅰ中生成氣體的質(zhì)量 g，過程ⅱ中固體充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 g。

（2）所用稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（3）29g鐵礦粉所含鐵的氧化物中，鐵元素的質(zhì)量為 g，氧元素的質(zhì)量為 g。

（4）該鐵的氧化物化學(xué)式中，x、y的最簡整數(shù)比x︰y＝ 。

Answer 1

【答案】（1）17.6；0.6 （2）49% （3）16.8；6.4 （4）3︰4

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)鐵礦粉與一氧化碳反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和二氧化碳，二氧化碳與燒堿反應(yīng)生成碳酸鈉，故生成的質(zhì)量為17、6g；過程ⅱ中固體充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.6g

（2）設(shè)所用稀硫酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,需要鐵的質(zhì)量為Y

Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

56 98 2

Y 60×X 0.6

98/2= 60×X /0.6 56/2= Y/0.6 g

X=49% Y=16.8g

氧元素的質(zhì)量為：17.6g[＊32/44＊1/2=6.4g

（4）該鐵的氧化物化學(xué)式中，x、y的最簡整數(shù)比x︰y＝16.8g/56:6.4/16=3︰4