(2012?道外區(qū)二模)圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線,請據(jù)圖判斷下列敘述中不正確的是(  )
分析:A、據(jù)溶解度曲線可知某溫度下物質(zhì)的溶解度;
B、C的溶解度隨溫度的升高而減小,故應升溫將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?br />C、據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度大小,并據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式
溶解度
溶解度+100g
×100%分析溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小;
D、不知A、B飽和溶液的質(zhì)量無法判斷析出溶質(zhì)的質(zhì)量多少.
解答:解:A、t1℃時,B物質(zhì)在該溶劑中的溶解度為40 g,正確;
B、C的溶解度隨溫度的升高而減小,故應升溫將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海_;
C、t2℃時,三種物質(zhì)的溶解度大小順序是:A>B>C;由飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式可知:溶解度越大則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大,故此時飽和溶液質(zhì)量分數(shù)大小關系是:A>B>C,正確;
D、不知A、B飽和溶液的質(zhì)量無法判斷析出溶質(zhì)的質(zhì)量多少,若二者飽和溶液的質(zhì)量相等則判斷正確,故本題說法錯誤;
故選D.
點評:飽和溶液中溶解度越大則飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大,等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度,溶解度變化大的析出溶質(zhì)多.
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選項 物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 試   劑 操作方法
A CuSO4溶液(稀H2SO4 過量氧化銅 過濾
B CO2氣體(HCl氣體) 氫氧化鈉溶液 洗氣
C Zn粉(FeCl2粉末) 加足量的水 過濾
D NaHCO3粉末(Na2CO3粉末) 不加試劑 加熱

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