Question

11．海水主要含有NaCl、MgCl₂等可以利用的物質(zhì)，綜合利用海水和貝殼（主要成分是碳酸鈣）為原料來取備金屬鎂的流程如圖所示：

請回答：
（1）寫出以貝殼為原料制得試劑A的化學(xué)方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，CaO+H₂O═Ca（OH）₂，在海水中加入試劑A的作用是把鎂離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀．
（2）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作1，需要用到的玻璃儀器除漏斗外，還有燒杯和玻璃棒．
（3）試劑B與沉淀C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，判斷加入試劑B“適量”的現(xiàn)象是沉淀剛好消失．
（4）用化學(xué)用語表示溶液D中含有的粒子：H₂O、Ca²⁺、Na⁺、Cl^-．

Answer 1

分析 （1）試劑A是氫氧化鈣，貝殼主要成分是碳酸鈣，高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣；
（2）操作1是過濾，過濾需要用到的玻璃儀器除漏斗外，還有燒杯和玻璃棒；
（3）試劑B是稀鹽酸，沉淀C是氫氧化鎂，稀鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水；
（4）溶液D中含有的粒子有水分子、鈣離子、鈉離子、氯離子．

解答 解：（1）高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
在海水中加入試劑A的作用是把鎂離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀．
故填：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，CaO+H₂O═Ca（OH）₂；把鎂離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂沉淀．
（2）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作1（過濾），需要用到的玻璃儀器除漏斗外，還有燒杯和玻璃棒．
故填：燒杯和玻璃棒．
（3）試劑B是稀鹽酸，沉淀C是氫氧化鎂，稀鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
判斷加入試劑B“適量”的現(xiàn)象是沉淀剛好消失．
故填：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；沉淀剛好消失．
（4）溶液D中含有的粒子有水分子、鈣離子、鈉離子、氯離子，可以表示為：H₂O、Ca²⁺、Na⁺、Cl^-．
故填：H₂O、Ca²⁺、Na⁺、Cl^-．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．