Question

【題目】據(jù)統(tǒng)計(jì)，我國(guó)每年報(bào)廢的手機(jī)超過(guò)1億部，若不進(jìn)行有效回收利用，會(huì)造成巨大的浪費(fèi)和污染。同學(xué)們對(duì)廢舊手機(jī)中的金屬回收產(chǎn)生興趣。

[提出問(wèn)題]從廢舊手機(jī)中可以回收到哪些有價(jià)值的金屬?如何回收?

[查閱資料] I，手機(jī)電路板中的金屬及其價(jià)格如下表所示:

種類	Fe	Cu	Al	Ni (鎳)	Au	Ag	Pd (鈀)
市場(chǎng)價(jià)格/ ( $/t)	365	7175.5	1710.5	14235	4.7*107	7.6*105	2.7*107
礦石中含量	72.4	0.87	29.1	1.02	4	120	0.4
手機(jī)電路板中含量	5	13	1	0.1	350	1380	210

說(shuō)明: Fe、Cu、 A1、 Ni的含量用質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)表示，Au、 Ag、 Pd的含量的單位為“g/t”。

II. Ni的金屬活動(dòng)性位于氫前；Pd 的金屬活動(dòng)性位于氫后；NiCl2 溶液為綠色。

Ⅲ.

[實(shí)驗(yàn)方案]第一步:選擇值得回收的金屬。

依據(jù)資料I中的數(shù)據(jù)，廢舊手機(jī)中有回收價(jià)值的金屬有Au、Ag、Cu、Pd, 原因是:①它們的市場(chǎng)價(jià)格較高;②__________________。

第二步:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)分離、回收部分金屬。

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ	取一廢舊手機(jī)電路板，用電吹風(fēng)機(jī)靠近電路焊接點(diǎn)的焊錫吹熱風(fēng)，一段時(shí)間后，用鑷子將金屬電路從塑料板中拽出	焊錫熔化
Ⅱ	將金屬電路放入燒杯中，加入過(guò)量稀鹽酸浸泡	_______________
Ⅲ	取II中未溶解的金屬電路，用蒸餾水洗凈后，放入如圖所示裝置中，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。	溶液逐漸變成藍(lán)色，仍有微量金屬固體未溶解
Ⅳ	過(guò)濾Ⅲ中燒杯中的物質(zhì)，洗滌濾紙上的物質(zhì)	濾紙上仍有微量金屬固體
Ⅴ	_______________	_______________

[問(wèn)題討論]

（1）由步驟I中的現(xiàn)象，可推知的焊錫的物理性質(zhì)是______________。

（2）步驟II對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。

（3）步驟II所得溶液中，一定含有的金屬元素是____________。

（4）步驟V的操作是：“向步驟IV獲得濾液中加入一定量鐵粉”。若該實(shí)驗(yàn)過(guò)程加入鐵粉前后溶液中主要離子變化示意圖如圖所示。

①圖中“”所代表粒子的符號(hào)為_______________。

②充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾紙上固體物質(zhì)是__________________(寫化學(xué)式); .

③寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

Answer 1

【答案】Au、Ag、Cu、Pd在電路板中的含量高于其在礦石中的含量 熔點(diǎn)低 溶液變?yōu)榫G色，有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解 Fe、Al、Ni Fe2+ Cu

【解析】

[實(shí)驗(yàn)方案]根據(jù)表格中的信息進(jìn)行分析判斷可知，Au、Ag、Cu、Pd在手機(jī)電路板中的含量高于在其他礦石中的含量。故答案為：Au、Ag、Cu、Pd在電路板中的含量高于其在礦石中的含量；

[問(wèn)題討論]（1）由步驟Ⅰ中的現(xiàn)象焊錫熔化，可推測(cè)出焊錫的物理性質(zhì)是熔點(diǎn)低。故答案為：熔點(diǎn)低；

（2）將金屬電路板放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸浸泡，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，氯化亞鐵溶液顯淺綠色，步驟Ⅱ?qū)��?yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變成綠色，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，并且部分固體溶解。故答案為：溶液變?yōu)榫G色，有氣泡產(chǎn)生，固體部分溶解；

（3）將金屬電路板放入燒杯中，加入足量稀鹽酸浸泡，因?yàn)殍F、鋁、鎳在金屬活動(dòng)性順序表中，氫元素的前面，因此步驟Ⅱ所得溶液中，一定含有的金屬元素是鐵、鋁、鎳。故答案為：Fe、Al、Ni；

（4）因?yàn)椴襟EV的操作是：“向步驟IV獲得濾液中加入一定量鐵粉”。鐵置換出硫酸銅中的銅，同時(shí)生成硫酸亞鐵。因此，表示的是亞鐵離子。過(guò)濾后，濾紙上得到的物質(zhì)是金屬銅（鐵不足量，沒有鐵）。故答案為：①Fe2+、②Cu、③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。