Question

（2013?宜昌）某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl，為測定該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，稱取樣品6g，放入20g水中使其完全溶解，再加入稀鹽酸26.2g，恰好完全反應，反應后溶液的總質(zhì)量為50g．試計算：（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)；
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應，由二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉、生成的氯化鈉的質(zhì)量，再求出樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算出反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g+6g+26.2g-50g=2.2g；
（2）設Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106           117  44
x              y   2.2g

106

x

=

117

y

=

44

2.2g

 
解得：x=5.3g   y=5.85g
樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)是：

5.3g

6g

×100%≈88.3%
（3）反應溶液中氯化鈉的質(zhì)量為：5.85g+（6g-5.3g）=6.55g
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

6.55g

50g

×100%=13.1%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是2.2g；
（2）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)shi 88.3%；
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是13.1%．

點評：反應后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉由原粉末中所含的氯化鈉與反應后生成的氯化鈉兩部分所組成，解題時要注意到這點．