Question

【題目】海洋中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，如NaCl、MgCl2、CaCl2等物質(zhì)。從海水中提取金屬鎂的主要流程如下：

（1）電解熔融的無(wú)水MgCl2可以得到金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________，

（2）將海水中的鎂提取出來(lái)，首先要讓海水中的鎂離子形成沉淀而富集起來(lái)。為了使氯化鎂 轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)加入的A物質(zhì)是_______，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________， 溶液C是_______。

（3）操作I：蒸發(fā)濃縮、________、過(guò)濾；本化學(xué)工藝流程的副產(chǎn)品是___________。

Answer 1

【答案】MgCl2Mg+Cl2↑ 氫氧化鈣溶液 MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓ 稀鹽酸 降溫結(jié)晶 氯氣

【解析】

（1）電解熔融的無(wú)水MgCl2可以得到金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2Mg+Cl2↑。
（2）氯化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，需要加入堿溶液，可以選擇過(guò)量的Ca（OH）2溶液，生成氯化鈣和氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2；MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；氫氧化鎂沉淀能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，溶液C是稀鹽酸。
（3）氯化鎂的溶解度受溫度影響變化較大，氯化鎂溶液轉(zhuǎn)化為氯化鎂晶體，可以采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾的方法。
無(wú)水氯化鎂分解生成鎂和氯氣，本化學(xué)工藝流程的副產(chǎn)品是氯氣。
故答案為：
（1）MgCl2Mg+Cl2↑；
（2）氫氧化鈣溶液；MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；稀鹽酸；
（3）降溫結(jié)晶；氯氣。