30 g 20%的氫氧化鈉溶液與20 g 30%的鹽酸混合，充分反應后，滴加紫色石蕊試液，溶液的顏色為（　�。�
A、藍色B、紅色C、紫色D、無色
分析：要判斷反應后石蕊試液的顏色，需要知道反應后溶液的酸堿性，此時可根據(jù)題干給出的物質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式進行計算．
解答：解：設(shè)30 g 20%的氫氧化鈉溶液與質(zhì)量為x的鹽酸恰好完全反應，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40       36.5
30g×20%  x
40
30g×20%
=
36?5
x

          x=5.475g
20g30%的鹽酸含有溶質(zhì)為20g×30%=6g＞5.475g，所以反應后鹽酸有剩余，溶液呈酸性，能使石蕊變紅，所以本題答案為：B．
點評：本題考查的是根據(jù)化學方程式進行的計算，完成此題，要正確寫出有關(guān)反應的化學方程式，求準物質(zhì)的相對分子質(zhì)量．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（6分）為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）。過濾后得濾液47.67 g。請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1  O—16 S—32  Ba—137

 

 

 

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科目：初中化學 來源：2011年初中畢業(yè)升學考試（山東威海卷）化學 題型：計算題

（6分）為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）。過濾后得濾液47.67 g。請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)�？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1  O—16  S—32  Ba—137

 

 

 

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科目：初中化學 來源： 題型：

為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）。過濾后得濾液47.67 g。請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1  O—16  S—32  Ba—137

 


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科目：初中化學 來源： 題型：

為測定某未知濃度的氫氧化鋇的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況(如圖所示)，過濾后得濾液47.67 g。請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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