2．“低碳經(jīng)濟”已成為經(jīng)濟發(fā)展的重要模式，實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”的一種策略是節(jié)能．下列制備氫氣的方法最節(jié)能的是（　　）
A．電解水：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．焦炭與水蒸氣反應：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H2+CO
C．太陽光分解水：2H2O$\frac{\underline{太陽能}}{催化劑}$2H2↑+O2↑
D．天然氣與水反應：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2

分析 “低碳經(jīng)濟”就是節(jié)約能源，減少碳的排放，判斷制備氫氣最節(jié)能的方法就是看反應條件，如果不需要消耗地球上的能源就是最節(jié)能的．

解答 解：A、電解水需要消耗電能，故不是最節(jié)能的方案．
B、焦炭與水蒸氣反應需要高溫，故不節(jié)約能源．
C、太陽光分解水不需要消耗地球能源，只需太陽光和催化劑即可，是最節(jié)約能源的方案．
D、天然氣與水蒸氣反應需要高溫，故不節(jié)約能源．
故選：C

點評 在化學反應條件里，高溫、加熱、通電等條件都是需要消耗能源的，都不利于節(jié)能減排．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．將有未溶物的試管放入裝有水的燒杯中，再向水中倒入濃硫酸，如圖所示，則試管中的固體將會（　�。�
A．減少B．增多C．不變D．不能確定

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．七鋁十二鈣（12CaO•7A12O3）是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云五（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如圖：

已知：MgCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+CO2↑，MgO不溶于水也不與水反應，CaSO4微溶于水，Ca（NO3）2+CO2+2NH3+H2O═CaCO3↓+2NH4NO3．
（1）煅粉主要含氧化鈣、氧化鎂，操作X為過濾．
（2）用適量NH4NO3溶液浸取煅粉，發(fā)生的主要反應的化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2、2NH4NO3+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，同時生成偏鋁酸鈉（（NaAlO2）和水，該反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（4）該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是硫酸銨和氫氧化鈣反應生成的硫酸鈣微溶于水，會導致碳酸鈣中混有硫酸鈣．
（5）七鋁十二鈣（12CaO•7A12O3）中鈣元素的質量分數(shù)為34.6%．（結果保留到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．溶液加水稀釋前后，溶液中保持不變的是（　�。�
A．溶液中溶質的質量分數(shù)B．溶液的質量
C．溶質的質量D．溶劑的質量

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

17．如圖表示的是物質A-F相互間的關系（“→”表示物質間的轉化關系）．A是一種黑色單質，B、C、F都是氧化物，氣體C常用于滅火，E→F反應中放出大量的熱．請你回答：
（1）C的化學式CO2，F(xiàn)是Ca（OH）2；
（2）寫出標號①、②、③的化學方程式：
①2C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO；
②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
③CaO+H2O═Ca（OH）2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．根據(jù)下列現(xiàn)象說明空氣中存在哪種物質，將物質名稱寫在題后的空格處．
（1）酥脆的餅干敞口放置在空氣中一端時間后變軟了，說明空氣中含有水．
（2）澄清石灰水長期暴露在空氣中，瓶壁會出現(xiàn)白色固體，說明空氣中含有二氧化碳．
（3）小白鼠在裝有空氣的密閉容器中可存活一段時間，說明空氣中含有氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．某化工廠用石灰石和廢銅屑等設計生產(chǎn)石青、波爾多液的工藝流程如圖：

一、產(chǎn)品制備
（1）流程圖中X的化學式為CO2．
（2）反應②分兩步進行，化學方程式分別為：
         第一步2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，第二步CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．
（3）硫酸銅溶液的溶解度如表：
溫度/℃010203040506080100
溶解度/g14.317.420.72528.533.3405575.4
蒸發(fā)濃縮后熱溶液經(jīng)處理大量析出晶體，溫度到達30℃時，剩余硫酸銅溶液的溶質質量分數(shù)為20%；待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2-3次，用冰水洗滌的目的是：Ⅰ是除去晶體表面的雜質；Ⅱ是0℃時硫酸銅溶解度較小，損失少．
（4）反應④中硫酸銅、生石灰和水制備波爾多液，其化學方程式為：
Ⅰ是CaO+H2O═Ca（OH）2；Ⅱ是Ca（OH）2+CuSO4═CaSO4+Cu（OH）2↓．
二、組成測定
   查閱資料得知，石青的化學式可表示為aCuCO3•bCu（OH）2，已知Cu（OH）2和CuCO3都能受熱分解．分別生成兩種氧化物，其中Cu（OH）2的分解溫度為66℃到68℃，CuCO3的分解溫度為200℃到220℃．為測定其組成，小組同學稱取石青樣品34.6g，用下圖裝置進行實驗．

（5）洗氣瓶A中氫氧化鈉溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳；B中所裝液體為濃硫酸．
（6）現(xiàn)控制C裝置中的溫度為250℃對石青進行熱分解，直至C裝置中剩余固體質量不再變化為止，再緩緩通入一段時間空氣后，冷卻后裝置D增重1.8g，裝置E增重8.8g．通過計算可得a：b=2：1．
（7）若缺少F裝置，測得的a：b的值會偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
三、脫水研究
硫酸銅晶體受熱會逐步失去結晶水．取純凈CuSO4•5H2O固體2.50g，放在上圖實驗裝置C中進行加熱．測定固體質量隨溫度的變化情況如圖所示．
（8）G點固體的化學式是CuSO4•H2O．
（9）H點所得固體的顏色是白色．
（10）將CuSO4•5H2O固體加熱到570℃分解后，得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末、硫的一種氧化物和水蒸氣，該反應的化學方程式為：CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+SO3↑+5H2O↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．70年代中期，在瑞典哥德堡附近的農(nóng)村陸續(xù)發(fā)現(xiàn)有些少女的金發(fā)慢慢染上了淡淡的綠色，經(jīng)分析此種現(xiàn)象與酸雨及當?shù)厮玫墓┧艿罏殂~制品有關，試解釋：金黃色的頭發(fā)為何會變成綠色？

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．雨、雪在形成和降落過程中吸收、溶解了空氣中SO2及氮氧化物等物質，形成了PH小于5.6的降水稱為酸雨，請回答下列有關酸雨的問題：
（1）要測定某地采集到的雨水是否為酸雨，可以使用：PH試紙測定，檢驗方法：用潔凈的玻璃棒蘸取雨水滴于試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，與標準比色卡對比、估測，如圖1，課本中的實驗與此處測定方法有相似的是A．
A．用白磷做燃燒條件的實驗
B．測定空氣中氧氣含量的實驗
C．根據(jù)錐形罩內(nèi)氣球的變化模擬人的呼吸的實驗．
（2）已知CO2的飽和溶液常溫下pH不小于5.6，通常空氣中CO2的含量大于SO2的含量，但人們反而將空氣中的SO2認定為形成酸雨的主要原因之一，有同學想通過如圖2的實驗尋找證據(jù)，你認為下一步的實驗步驟是測定H2SO3溶液的pH，主要出現(xiàn)溶液pH小于5.6的實驗結果，就可認定SO2溶于水有形成酸雨的可能．
（3）已知SO2與CO2有許多化學性質是相似的，亞硫酸鈣（CaSO3）是白色難溶于水的固體，若將圖中的蒸餾水改成澄清石灰水，則發(fā)生的最主要的一個化學反應的方程式是Ca（OH）2+SO2═CaSO3↓+H2O．

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