Question

（2013?丹徒區(qū)模擬）下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置我們常用：
（1）寫出B裝置中指定儀器名稱①

長(zhǎng)頸漏斗

②

錐形瓶

（2）實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式是

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

．若要收集一瓶比較干燥的氧氣則應(yīng)選的收集裝置是

E

．（填裝置編號(hào)）
（3）實(shí)驗(yàn)室用 B裝置可以制取二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

；選擇的收集裝置是：

E

．（填裝置編號(hào)）
（4）用這些裝置還可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．例如：堿式碳酸銅是一種綠色粉末，受熱易分解產(chǎn)生三種氧化物，其中固態(tài)氧化物是

氧化銅

．選擇上述裝置中的A與

F

 （填裝置編號(hào)）組合可以驗(yàn)證另外兩種氧化物中常溫下為氣態(tài)的氧化物，該裝置中的現(xiàn)象是：

澄清的石灰水變渾濁

．反應(yīng)方程式為

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

：

Answer 1

分析：（1）據(jù)常用儀器回答；
（2）A裝置適用于加熱固體制取氣體，試管口無(wú)棉花，說明是用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式；收集比較干燥的氧氣用排空氣法；
（3）據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理書寫方程式，并據(jù)二氧化碳的密度和溶解性選擇收集裝置；
（4）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳三種氧化物，常溫下氧化銅是固體，二氧化碳是氣體，可使澄清的石灰水變渾濁，可用來驗(yàn)證二氧化碳，并據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式．

解答：解：（1）指定儀器分別是長(zhǎng)頸漏斗和錐形瓶；
（2）A裝置適用于加熱固體制取氣體，試管口無(wú)棉花，說明是用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，方程式是2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；氧氣的密度比空氣大，所以收集比較干燥的氧氣用向上排空氣法；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應(yīng)，同時(shí)生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，故用向上排空氣法收集；
（4）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：堿式碳酸銅受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳三種氧化物，常溫下氧化銅是固體，二氧化碳是氣體，可使澄清的石灰水變渾濁，可用來驗(yàn)證二氧化碳，故將產(chǎn)生的氣體通入F中，可看到澄清的石灰水變渾濁，方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：（1）長(zhǎng)頸漏斗；錐形瓶；
（2）2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；E；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；E；
（4）氧化銅；F；澄清的石灰水變渾濁；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣、二氧化碳的反應(yīng)原理，收集裝置主要有排水法、向上排空氣法和向下排空氣法，收集較干燥的氣體用排空氣法，收集較純凈的氣體用排水法，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清的石灰水．