【題目】某抗酸藥物的有效成分為氫氧化鎂,其標簽如圖所示。為測定氫氧化鎂的含量,小霞同學取一片該藥物(規(guī)格為1 g)于燒杯中,加入20 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)(假設(shè)藥物中其他成分可溶于水,但不與鹽酸反應(yīng))。

(1)通過已知數(shù)據(jù)能計算出的量有___ (填字母序號)

A 每片藥物中氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)

B反應(yīng)中生成氯化鎂的質(zhì)量

C反應(yīng)后溶液的質(zhì)量

D20g 3.65%的稀鹽酸中水的質(zhì)量

(2)計算每天服用的該藥片中氫氧化鎂的質(zhì)量___。

【答案】ABCD 3.48g

【解析】

根據(jù)題中給出的稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù),求出參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量,再結(jié)合方程式Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O求解反應(yīng)的氫氧化鎂的質(zhì)量和生成的氯化鎂的質(zhì)量,再利用質(zhì)量守恒求解反應(yīng)后溶液的質(zhì)量。

1

A、設(shè)每片藥物中氫氧化鎂的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成的氯化鎂的質(zhì)量為y,

解得x=0.58g

解得y=0.95g

則氫氧化鎂的質(zhì)量分數(shù)= 故符合題意;

B、由上分析可知生成的氯化鎂質(zhì)量為0.95g,故符合題意;

C、氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水,沒有氣體沒有沉淀生成,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為20g+1g=21g,故符合題意;

D、根據(jù)20g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸,可知溶質(zhì)氯化氫的質(zhì)量20g×3.65%=0.73g,則水的質(zhì)量為20g-0.73g=19.27g,故符合題意;

故填ABCD;

2)由上分析可知每片藥物含氫氧化鎂的質(zhì)量為0.58g,根據(jù)說明每天服用6片,則每天服用的氫氧化鎂的質(zhì)量是6×0.58g=3.48g,故填3.48g;具體解題過程為:設(shè)每片藥物中含氫氧化鎂質(zhì)量為x,

解得x=0.58g,則每天服用的氫氧化鎂質(zhì)量為6×0.58g=3.48g,

答:每天服用的該藥品片氫氧化鎂的質(zhì)量是3.48g

練習冊系列答案
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