Question

【題目】某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示（已知：二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應）．
請回答下列問題：
（1）溶液A中共含有種陽離子；寫出礦石中的任意一種金屬氧化物與稀鹽酸反應的化學方程式（只寫一個）
（2）在溶液A中加入熟石灰調節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子轉化為沉淀，該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關pH數(shù)據(jù)見表．為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，溶液B的pH可允許的范圍為是；

氫氧化物	Fe（OH）3	Cu（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	4.2	8.6
完全沉淀的pH	3.2	6.7	11.1

（3）寫出溶液B中加入熟石灰發(fā)生的化學反應方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）4；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）6.7～8.6
（3）MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
【解析】解：（1）溶液A中含有鎂離子、鐵離子、銅離子和氫離子等4種陽離子； 稀鹽酸和氧化鎂反應生成氯化鎂和水，和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，和氧化銅反應生成氯化銅和水，反應的化學方程式為：
MgO+2HCl═MgCl2+H2O，F(xiàn)e2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，CuO+2HCl═CuCl2+H2O．
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（2）由表中數(shù)據(jù)可知，溶液pH在6.7時，鐵離子和銅離子完全形成沉淀，而鎂離子在pH=8.6時開始產(chǎn)生沉淀，因此溶液B的pH可允許的范圍為是6.7～8.6．
故填：6.7～8.6．（3）溶液B中加入熟石灰時，氯化鎂和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，發(fā)生的化學反應方程式為：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2 ．
故填：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2 ．
【考點精析】掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號．