【題目】將30g 碳酸鈉溶液與48.2g氯化鋇溶液混合，碳酸鈉和氯化鋇兩種物質(zhì)恰好完全反應。過濾，所得濾液質(zhì)量為58.5ｇ，試計算：所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？
（反應的化學方程式為：Na2CO3+BaCl2= BaCO3↓+2NaCl）

【答案】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成BaCO3的質(zhì)量為30g+48.2g-58.5g=19.7g；

設所得濾液中NaCl的質(zhì)量為x

Na2CO3+ BaCl2=

BaCO3↓+

2NaCl

197

117

19.7g

x

197：117=19.7g ：x

x=11.7g

濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 100%=20%。

答：所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%。


【解析】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故減少的質(zhì)量即為生成的碳酸鋇沉淀的質(zhì)量。
所以答案是：20%。
【考點精析】認真審題，首先需要了解質(zhì)量守恒定律及其應用(①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏)，還要掌握根據(jù)化學反應方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)的相關(guān)知識才是答題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】CO2和O2是自然界中生命活動不可缺少的兩種氣體，下列對它們的認識中，正確的是（ ）

A.都含有氧分子B.都能供動物呼吸C.都不溶于水D.密度都比空氣大

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【題目】下列敘述不正確的是（　�。�

A.淬火后的鋼針不能彎曲

B.用汽油可以乳化油污將其除去

C.用肥皂水可鑒別硬水和軟水

D.黃銅片和銅片相互刻畫，銅片上出現(xiàn)明顯刻痕

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.冬天用煤爐取暖，為防止熱量散失，應關(guān)緊門窗

B.一次性塑料袋使用方便又經(jīng)濟，應大力提倡生產(chǎn)和使用

C.為防止鐵制品生銹應該保持其表面的潔凈和干燥

D.油鍋不慎著火，應立即用大量的水沖滅

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)防火、滅火和自救措施正確的是

A.發(fā)生火災逃生時用濕毛巾堵住口鼻匍匐前進，尋找安全出口

B.炒菜油鍋著火，立即澆水滅火

C.高層住房著火時，立即乘坐電梯逃離

D.在加油站可以接打電話

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水是“生命之源”，根據(jù)你對水的認識，請回答：

(1)水是寶貴的自然資源，請寫出生活中常用的一種節(jié)水措施_______________________；

(2)小林取了一杯井水，欲除去水中難溶性雜質(zhì)，可采用____________(填操作名稱)的方法。

(3)下圖是一種將污水凈化為飲用水的吸管裝置，可以除去99.3% 的細菌和病毒，但難以除去鈣、鎂等金屬離子。回答下列問題：

①生命吸管______（“能”或“不能”）使硬水軟化。家庭中使硬水軟化一般采取________方法。

②加碘樹脂主要起殺菌消毒作用。吸管中活性炭的作用是______。

(4)下圖是電解水的微觀示意圖

①A圖表示4個_________；(填名稱)

②該圖體現(xiàn)了化學變化前后一定不變的是_________________(填序號)

A.分子個數(shù) B.元素種類 C.原子種類 D.原子個數(shù)

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】類推是一種重要的思維方法。下列推理正確的是

A.氧氣由氧元素組成，所以制取氧氣的反應物一定含有氧元素

B.分子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，所以物質(zhì)都是由分子構(gòu)成

C.通常情況下，物質(zhì)燃燒需要氧氣，所以有氧氣參與的反應一定是燃燒

D.化合物由多種元素組成，所以由多種元素組成的物質(zhì)就是化合物

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用恰當?shù)幕瘜W用語填空:

（1）3個鋁離子 _______

（2）可用于填充探空氣球和作焊接金屬保護氣的物質(zhì)是 ______

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】空氣中體積分數(shù)約為21%的氣體是_____；地殼中含量前兩位的元素所形成化合物的化學式為_____。

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