(2013?蘇州模擬)為了測定某黃銅(銅鋅合金)樣品的組成,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn):取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中,然后分別加入稀硫酸,充分反映后用天平稱量,幾率試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
試驗(yàn)次序 第1次 第2次 第3次 第4次
所取樣品的質(zhì)量/g 50.0 50.0 50.0 50.0
加入稀硫酸的質(zhì)量/g 20.0 40.0 60.0 80.0
生成氣體的質(zhì)量/g 0.2 0.4 0.5 0.5
請(qǐng)回答下列問題并計(jì)算:
(1)經(jīng)分析,在第1次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,反應(yīng)物
硫酸
硫酸
全反應(yīng)完了.
(2)樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
32.5%
32.5%

(3)請(qǐng)?jiān)趫D中畫出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系.
分析:(1)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析,第一、二次所取樣品的質(zhì)量相同,酸的質(zhì)量增加,生成的氫氣的質(zhì)量增加,說明了第一次所加入的酸完全反應(yīng);
(2)由上述分析可知,20g 的酸完全反應(yīng)能放出0.2g的氫氣,60g的硫酸完全反應(yīng)放出0.6g的氫氣,由第三次50.0g的樣品與60g的硫酸完全反應(yīng)只放出0.5g 的氫氣,說明了黃銅樣品中的鋅完全反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)的方程式,由氫氣的質(zhì)量可求出鋅的質(zhì)量,再求出樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)根據(jù)表中的數(shù)據(jù)做出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系圖.
解答:解:(1)由表中的數(shù)據(jù)分析,第一、二次所取樣品的質(zhì)量相同,酸的質(zhì)量增加,生成的氫氣的質(zhì)量增加,說明了第一次所加入的硫酸完全反應(yīng);
(2)由表中的數(shù)據(jù)對(duì)比可知,50.0g中的樣品中的鋅完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量為0.5g,
設(shè)50.0g的樣品中鋅的質(zhì)量為x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65              2
x              0.5g
65
2
=
x
0.5g
  解得:x=16.25g
樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
16.25g
50.0g
×100%
=32.5%
(3)由表中的數(shù)據(jù)可做出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系圖如下:




故答為:(1)硫酸(2)32.5%(3)見上圖
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了學(xué)生分析圖表數(shù)據(jù)信息以及運(yùn)用化學(xué)方程進(jìn)行計(jì)算的能力,要根據(jù)所給的數(shù)據(jù)認(rèn)真分析反應(yīng)數(shù)據(jù)關(guān)系,正確書寫化學(xué)方程式才能順利解結(jié)題.
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