Question

11．將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生氣體0.4g，并得到殘留固體6.4g．
（1）寫出氧化銅與稀鹽酸發(fā)生的化學反應方程式CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
（2）計算原混合物中鐵粉的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應，生成氯化銅和水解答；
（2）將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，鐵能與稀鹽酸反應，氧化銅能與稀鹽酸反應生成了氯化銅和水，鐵能與氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵．根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量求出與稀鹽酸反應的鐵的質(zhì)量，根據(jù)生成銅的質(zhì)量可求出與氯化銅反應的鐵的質(zhì)量．

解答 解：
（1）氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應，生成氯化銅和水，反應的化學反應方程式為：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
（2）由題意可知，將一定質(zhì)量的鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氧化銅能與稀鹽酸反應生成了氯化銅和水，鐵能與氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵．得到殘留固體6.4g為銅的質(zhì)量．
設與稀鹽酸反應的鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56                     2
x                     0.4g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.4g}$
解得：x=11.2g
設與氯化銅反應的鐵的質(zhì)量為y
Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu
56                        64
y                        6.4g
$\frac{56}{y}=\frac{64}{6.4g}$
解得：y=5.6g
原混合物中鐵粉的質(zhì)量是11.2g+5.6g=16.8g
答案：
（1）CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；
（2）原混合物中鐵粉的質(zhì)量是16.8g．

點評 本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算．解答本題的關鍵是分清鐵和氧化銅的混合物粉末放入足量稀鹽酸中，發(fā)生的反應有哪些，殘留固體的成分是什么．