Question

如圖是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）t₁℃時b的飽和溶液100g，恒溫蒸發(fā)掉40g水后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

；
（2）t₂℃時a物質(zhì)30g放入80g水中充分溶解溶液恰好飽和，則t₂℃時a物質(zhì)的溶解度是

 

g/100g水．
（3）將t₁℃時的等質(zhì)量的a和b的飽和溶液分別升溫到t₂℃，此時兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為：a溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

 

b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”，“小于”或“等于”）
（4）t₁℃時，將30克b物質(zhì)放入100克水中充分溶解，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

，將所得混合物稀釋為10%，應(yīng)加水為

 

克．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,用水稀釋改變濃度的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)恒溫蒸發(fā)后所得溶液仍為飽和溶液進(jìn)行解答．
（2）根據(jù)溶解度的定義進(jìn)行解答．
（3）根據(jù)二者溶解度隨溫度的變化，判斷出二者升溫后溶液的飽和情況，再進(jìn)行分析．
（4）借助溶解度曲線，判斷所得溶液的性質(zhì)再進(jìn)一步計(jì)算．

解答：解：（1）t₁℃時b的飽和溶液100g，恒溫蒸發(fā)掉40g水后，溶液仍然為飽和溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，和開始相等．
所以溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20g

120g

×100%=16.7%
故答案為：16.7%；
（2）根據(jù)溶解度的定義可知t₂℃時a物質(zhì)溶解度=

100×30g

80

=37.5g
故答案為：37.5；
（3）將t₁℃時的等質(zhì)量的a和b的飽和溶液分別升溫到t₂℃，由于二者的溶解度都是隨溫度的升高而增大，所以此時二者都變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．
故答案為：等于；
（4）由溶解度曲線可知，t₁℃時b物質(zhì)的溶解度為20g，即100g水中達(dá)飽和時溶解20gb物質(zhì)，所以將30克b物質(zhì)放入100克水中充分溶解，只能溶解20g，可得到溶液120g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20g

120g

×100%=16.7%；將所得混合物稀釋為10%，則10g未溶解的固體也全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量為30g，則有：

30g

10%

=300g，故加水的質(zhì)量為：300g-130g=170g，故答案為：16.7%，170．

點(diǎn)評：本題主要考查了固體溶解度曲線的意義及綜合運(yùn)用，考查學(xué)生運(yùn)用溶解度隨溫度變化規(guī)律分析問題的能力．