Question

【題目】中國(guó)鋼鐵業(yè)是國(guó)家“十大產(chǎn)業(yè)振興規(guī)劃”的產(chǎn)業(yè)之一。金屬材料的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的重要標(biāo)志，人類的生產(chǎn)生活離不開金屬。下列三種常見金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。

（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟_____（填序號(hào)）選項(xiàng)關(guān)系最大。

①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導(dǎo)電性；③金屬的活動(dòng)性。

（2）為了探究鐵與錳的金屬活動(dòng)性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中的Mn元素顯+2價(jià)），請(qǐng)回答：

金屬	鐵	錳
分別與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快
得出結(jié)論	活動(dòng)性鐵_____（填“＞”“＜”）錳

（3）探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，可比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請(qǐng)你再舉出一種可比較這二種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法（寫出所需藥品）_____和_____。

（4）請(qǐng)寫出金屬錳與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，基本類型為_____反應(yīng)。

Answer 1

【答案】③ ＜ 金屬錳的薄片 氯化亞鐵溶液（FeCl2） Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ 置換反應(yīng)

【解析】

（1）在金屬活動(dòng)性順序中，化學(xué)性質(zhì)越活潑的金屬越易和空氣中的成分發(fā)生化學(xué)變化，因此主要以化合物的形式存在于自然界中，就越難以發(fā)現(xiàn)，故選③。

（2）由于鐵和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)放出氣泡的速率慢，錳和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)放出氣泡的速率快，說明鐵的活動(dòng)性比錳弱；

（3）只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來。探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，除了使用金屬和酸溶液反應(yīng)外，也可以采用金屬和鹽溶液反應(yīng)，如錳和氯化亞鐵溶液，將金屬錳的薄片放入氯化亞鐵溶液中，若錳表面有黑色固體析出，溶液變無色，說明錳與氯化亞鐵發(fā)生反應(yīng)，說明金屬活動(dòng)性錳強(qiáng)于鐵，若無明顯現(xiàn)象，則說明兩者未發(fā)生反應(yīng)，說明金屬活動(dòng)性錳弱于鐵。

（3）金屬錳與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成了氯化錳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Mn+2HCl═MnCl2+H2↑；該反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。