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現稱取2克該漂白粉樣品，加水溶解配成250毫升溶液．從中取出25毫升該溶液到入一只燒杯中．在該燒杯中加入適量的稀硫酸，測得用掉溶質質量分數為1%的硫酸溶液9.8g．試計算：
（1）2g的漂白粉生成氯氣的質量；
（2）該漂白粉的X%．
信息：工業(yè)上表示漂白粉的質量優(yōu)劣公式：X%═
氯氣的質量漂白粉的質量
×100%
化學方程式為：Ca（ClO2）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2+2H2O．
分析：依據方程式中硫酸的質量可求生成的氯氣質量，而后根據共有的250mL溶液是反應的溶液的10倍可求2g的漂白粉生成氯氣的質量；進而利用信息可求X%；
解答：解：（1）設1%的硫酸溶液9.8g反應可生成氯氣的質量是y；
Ca（ClO2）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2+2H2O
                   196          142
                   9.8g×1%      y
196
9.8×1%
=
142
y

y=0.071g
所以2g的漂白粉生成氯氣的質量是0.071g×10=0.71g
（2）根據工業(yè)上表示漂白粉的質量優(yōu)劣公式：X%═
氯氣的質量
漂白粉的質量
×100%可知：X%=
0.71g
2g
×100%=3.55%；
答：（1）2g的漂白粉生成氯氣的質量為0.71g（2）該漂白粉的X%為3.55%．
點評：此題是有關化學方程式計算的考查題，解題的關鍵是找到反應的已知的質量和要求的質量；
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網已知某銅礦樣品中主要成分是Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅），Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）與稀鹽酸反應的化學方程式為：Cu2（OH）2CO3+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O．現稱取22.2g該銅礦樣品放入燒杯中，再加入稀鹽酸充分反應，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示（假設銅礦中的雜質不與稀鹽酸反應）．請根據題意回答問題：
（1）反應中生成CO2的質量為
 
．
（2）該銅礦樣品中Cu2（OH）2CO3的質量分數是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

【例3】工業(yè)上常用漂白粉[Ca(ClO2)+CaCl2]與稀硫酸反應放出氯氣的質量除以漂白粉的質量所得的百分比（x%）來表示漂白粉的質量優(yōu)劣。已知漂白粉與稀硫酸的反應化學方程式為：

　　Ca(ClO2)2+CaCl2+2H2SO4==2CaSO4+2Cl2? +2H2O

　　現為了測定有一瓶漂白粉的X%，進行了如下實驗：稱取2克該漂白粉樣品，加水溶解配成250毫升溶液。從中取出25毫升該溶液到入一只燒杯中。在該燒杯中加入適量的碘化鉀（KI）溶液和過量的稀硫酸，待漂白粉與稀硫酸反應放出的氯氣全部和KI反應后，生成I2恰好被31.6克質量分數為1%的硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液消耗完。有關反應式為：

　　Cl2+2KI==2KCl+I2

　   　2Na2S2O3+I2==Na2S4O6+2NaI

　　試計算該漂白粉的X%。

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

現稱取2克該漂白粉樣品，加水溶解配成250毫升溶液．從中取出25毫升該溶液到入一只燒杯中．在該燒杯中加入適量的稀硫酸，測得用掉溶質質量分數為1%的硫酸溶液9.8g．試計算：
（1）2g的漂白粉生成氯氣的質量；
（2）該漂白粉的X%．
信息：工業(yè)上表示漂白粉的質量優(yōu)劣公式：X%═數學公式
化學方程式為：Ca（ClO2）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2+2H2O．

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科目：初中化學 來源：2012年福建省福州18中中考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

現稱取2克該漂白粉樣品，加水溶解配成250毫升溶液．從中取出25毫升該溶液到入一只燒杯中．在該燒杯中加入適量的稀硫酸，測得用掉溶質質量分數為1%的硫酸溶液9.8g．試計算：
（1）2g的漂白粉生成氯氣的質量；
（2）該漂白粉的X%．
信息：工業(yè)上表示漂白粉的質量優(yōu)劣公式：X%═
化學方程式為：Ca（ClO2）2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2+2H2O．

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