Question

5．我國化工專家侯德榜創(chuàng)立了“侯氏制堿法”，促進了世界制堿技術的發(fā)展．其流程簡圖和部分物質(zhì)的溶解度曲線如下：

已知：①母液中有一種銨態(tài)氮肥
②NH₃在水中的溶解能力遠遠大于CO₂
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
請回答下列問題：
（1）操作a的名稱是過濾，NaCl飽和溶液中大量存在的陽離子的符號為Na⁺；
（2）要向NaCl飽和溶液中先通入NH₃（選填：“NH₃”或“CO₂”），其原因是使溶液呈堿性，促進CO₂的吸收，更多地析出沉淀；
（3）反應Ⅰ的方程式為NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
（4）流程中得到的母液中一定含有的溶質(zhì)是NaHCO₃、NH₄Cl；流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CO₂；
（5）從圖中可以看出溫度高于60℃，NaHCO₃的溶解度曲線“消失”了，其原因可能溫度高于60℃時碳酸氫鈉開始分解．

Answer 1

分析 （1）操作a的名稱是過濾，通過過濾可以把液體和固體分離；
NaCl飽和溶液中大量存在的陽離子是鈉離子；
（2）要向NaCl飽和溶液中先通入NH₃，其原因是顯堿性的溶液更容易吸收二氧化碳；
（3）反應Ⅰ中，氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨；
（4）流程中得到的母液中一定含有碳酸氫鈉和氯化銨，流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是二氧化碳；
（5）從圖中可以看出溫度高于60℃，NaHCO₃的溶解度曲線“消失”了，其原因可能碳酸氫鈉在該溫度下開始分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳．

解答 解：（1）操作a的名稱是過濾，NaCl飽和溶液中大量存在的陽離子的符號為Na⁺．
故填：過濾；Na⁺．
（2）要向NaCl飽和溶液中先通入NH₃，其原因是使溶液呈堿性，促進CO₂的吸收，更多地析出沉淀．
故填：NH₃；使溶液呈堿性，促進CO₂的吸收，更多地析出沉淀．
（3）反應Ⅰ中，氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，反應的化學方程式為：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
故填：NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
（4）流程中得到的母液中一定含有的溶質(zhì)是NaHCO₃、NH₄Cl，流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CO₂．
故填：NaHCO₃、NH₄Cl；CO₂．
（5）從圖中可以看出溫度高于60℃，NaHCO₃的溶解度曲線“消失”了，其原因可能溫度高于60℃時碳酸氫鈉開始分解．
故填：溫度高于60℃時碳酸氫鈉開始分解．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．