下表是某種常見(jiàn)金屬的部分性質(zhì):

顏色、狀態(tài)
硬度
密度
熔點(diǎn)
導(dǎo)電性
導(dǎo)熱性
延展性
銀白色固體
較軟
2.70g/cm3
660.4℃
良好
良好
良好
 
將該金屬投入稀鹽酸中,可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問(wèn)題:   
推斷該金屬的一種用途__________;     
金屬的活動(dòng)性比銅_______. (填“強(qiáng)”或“弱”);
請(qǐng)自選試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱.并完成下表.
你的一種猜想
 
驗(yàn)證方法
 
現(xiàn)象
 
結(jié)論
 
 

(1)如做導(dǎo)線、做炊具等 (2)強(qiáng)
(3)

你的一種猜想
該金屬的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)
驗(yàn)證方法
分別將該金屬和鐵加入帶稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象
現(xiàn)象
該金屬與鹽酸反應(yīng)比鐵與鹽酸反應(yīng)更激烈
結(jié)論
猜想成立
 

解析試題分析:(1)性質(zhì)決定用途,從表中可以看出該金屬具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性,所以可以推斷該金屬的一種用途做導(dǎo)線、做炊具等
(2)將該金屬投入稀鹽酸中,可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體,而銅不會(huì)與鹽酸反應(yīng),所以金屬的活動(dòng)性比銅強(qiáng)
(3)要驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序,可利用的反應(yīng)原理:1、金屬與酸反應(yīng)(根據(jù)是否會(huì)與酸反應(yīng)及發(fā)生反應(yīng)的激烈程度),2、金屬與鹽溶液反應(yīng)(根據(jù)“強(qiáng)置換弱”的原則來(lái)判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱),所以;

你的一種猜想
該金屬的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)
驗(yàn)證方法
分別將該金屬和鐵加入帶稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象
現(xiàn)象
該金屬與鹽酸反應(yīng)比鐵與鹽酸反應(yīng)更激烈
結(jié)論
猜想成立
 
考點(diǎn):性質(zhì)與用途的關(guān)系,金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

012年6月,“蛟龍”號(hào)載人潛水器創(chuàng)造了我國(guó)載人深潛新紀(jì)錄,實(shí)現(xiàn)了我國(guó)深海技術(shù)發(fā)展的重大跨越。
(1)蛟龍”號(hào)身披能抗超高壓的鈦合金“龍甲”。鈦合金屬于     材料,它的硬度(填“小于”或“大于”)金屬鈦的硬度;
(2)下潛時(shí),載人艙里的氣體與外界空氣相同,其中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為     %;
(3)深海潛航中可觀察海底的“熱液”與“冷泉”現(xiàn)象。前者是海水滲入地下,被熔巖加熱后重返海底的活動(dòng)。該海水中的豐富礦物地重返地表時(shí)遭遇冷水后沉積,沉積的主要原因是:   。后者的形成原因之一是海底天然氣的溢出,天然氣的主要成分是甲烷,完全燃燒生成二氧化碳和水,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:   

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題

鋼鐵產(chǎn)業(yè)是我國(guó)的支柱產(chǎn)業(yè)之一,選擇優(yōu)質(zhì)煉鐵原料十分重要。甲、乙兩組同學(xué)對(duì)某鋼鐵廠所購(gòu)進(jìn)的赤鐵礦粉中主要成分Fe2O3的含量進(jìn)行測(cè)定。(假設(shè)每步反應(yīng)均能完全進(jìn)行,赤鐵礦粉中的雜質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定,既不溶于水也不參與反應(yīng))

(1)甲組同學(xué)稱取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉,采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              。
②為充分吸收反應(yīng)生成的CO2,裝置B中應(yīng)盛放的試劑是濃         溶液。
③可以通過(guò)下面不同的方法計(jì)算赤鐵礦粉中Fe2O3的含量。
方法一:稱量反應(yīng)前后裝置A的總質(zhì)量,計(jì)算出Fe2O3的含量。
方法二:稱量      ,得出反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量,計(jì)算出Fe2O3的含量。
(2)乙組同學(xué)稱取等質(zhì)量的赤鐵礦粉放入燒杯中,向燒杯中加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng),      (填一個(gè)操作名稱)后立即稱量。根據(jù)稱量的數(shù)據(jù)計(jì)算出Fe2O3的含量。
(3)甲、乙兩組同學(xué)通過(guò)相互比較后對(duì)各自的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題

材料:2013年12月2日,“嫦娥三號(hào)”探測(cè)器由長(zhǎng)征三號(hào)運(yùn)載火箭發(fā)射,首次實(shí)現(xiàn)月球軟著陸和月面巡視勘察。12月15日晚,“嫦娥三號(hào)”著陸器和巡視器(玉兔月球車)成功分離,順利互拍,任務(wù)取得圓滿成功。長(zhǎng)征三號(hào)運(yùn)載火箭主要用于發(fā)射地球同步軌道有效載荷,它的一子級(jí)和二子級(jí)使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推進(jìn)劑,三子級(jí)則使用效能更高的液氫(H2)和液氧(O2)。
(1)“長(zhǎng)征三號(hào)”三子級(jí)火箭用液氫做燃料,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為         ,使用液氫做燃料的優(yōu)點(diǎn)有:         (填一條)。
(2)下列有關(guān)偏二甲肼(C2H8N2)的敘述正確的是        

A.由2個(gè)碳原子,4個(gè)氫原子,一個(gè)氮分子組成
B.由碳、氫、氮三種元素組成
C.由2個(gè)碳原子,8個(gè)氫原子,2個(gè)氮原子構(gòu)成
D.偏二甲肼中碳、氫、氮的原子個(gè)數(shù)比為1:4:1
(3)“玉兔”月球車(如圖)主體為長(zhǎng)方形盒狀,車底安有六個(gè)輪狀的移動(dòng)裝置,頂部?jī)善?yáng)翼可以打開(kāi),太陽(yáng)翼打開(kāi)可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成         能,為“玉兔”提供能源的還有鋰電池和核電池!坝裢锰(hào)”對(duì)“車輪”要求極高。月球車底盤和車輪由鋁合金材料制成,這是由于鋁合金具有質(zhì)輕堅(jiān)硬的特性。

(4)看見(jiàn)玉兔車金燦燦的車身后,小聰想到家里新?lián)Q的水龍頭。從說(shuō)明書(shū)上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻(Cr)與常見(jiàn)金屬鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱,請(qǐng)你一同參加。
【知識(shí)回放】
金屬活動(dòng)性順序:K Ca Na           Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu           Ag Pt Au。請(qǐng)你在橫線上填寫對(duì)應(yīng)金屬的元素符號(hào)。
【作出猜想】
猜想1.Cr>Fe>Cu;    猜想2.Fe>Cu >Cr;    猜想3.你的猜想是         。
【查閱資料】
①鉻是銀白色有光澤的金屬,在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。
②鉻能與稀硫酸反應(yīng),生成藍(lán)色的硫酸亞鉻(CrSO4)溶液。
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片,用砂紙打磨光亮;再取三支試管,分別放入等量的同種稀硫酸。
實(shí)驗(yàn)
試管1
試管2
試管3
實(shí)驗(yàn)
操作



實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢,溶液變?yōu)闇\綠色
鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快,溶液變成為藍(lán)色
         
 
【結(jié)論與解釋】
①小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想         正確。
②實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是         
【知識(shí)運(yùn)用】
將鉻片投入FeSO4溶液中,反應(yīng)        (填“能”或“不能”)進(jìn)行。若能進(jìn)行,請(qǐng)你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式         。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題

(9分)某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究鐵生銹的條件,其中C、D的分液漏斗中為足量且濃度和體積均相同的稀鹽酸。

(1)步驟一:關(guān)閉K2和K3,打開(kāi)K1,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是    ,B中所盛放的試劑是    。對(duì)比鐵絲表面的變化,能夠說(shuō)明鐵生銹與水有關(guān)的是裝置        (填C、D或E,下同),能夠說(shuō)明鐵生銹的快慢與氧氣濃度有關(guān)的是裝置        。
(2)步驟二:關(guān)閉K1,打開(kāi)K2和K3,將裝置C、D中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸同時(shí)全部注入廣口瓶中,兩個(gè)廣口瓶中現(xiàn)象的不同點(diǎn)是:①    ;②    ,由此也可以判斷鐵絲生銹情況。C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是     
(3)溫度會(huì)影響鐵生銹的快慢,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明:     。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題

金屬材料被廣泛的應(yīng)用于我們的生活中,不僅是因?yàn)槠湮锢硇阅軆?yōu)良,還與它們的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。下面是小明同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性的探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程和實(shí)驗(yàn)記錄,請(qǐng)你一起探究。
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性強(qiáng)弱
【所用試劑】稀硫酸、硝酸銀溶液、光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】步驟Ⅰ 將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點(diǎn)燃片刻,觀察燃燒現(xiàn)象;
步驟Ⅱ 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中;
步驟Ⅲ 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三只盛有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄表

金屬
空氣
稀硫酸
硝酸銀溶液


 
 



 

 
 
 
 
【實(shí)驗(yàn)記錄】用“”表示能觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,用“-”表示觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)表)。
(1)通過(guò)步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動(dòng)性最強(qiáng),判斷依據(jù)是                         。
(2)運(yùn)用“控制變量法”設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案是化學(xué)研究的重要方法。步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中,需要控制的實(shí)驗(yàn)條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外,還需要控制的條件是                           。寫出鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 ,此反應(yīng)屬于         。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】金屬鐵、銅和鎂的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是             (用元素符號(hào)表示)。
【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣,小明認(rèn)為應(yīng)該選擇金屬鐵和稀硫酸反應(yīng),而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應(yīng),他的理由是                       。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:探究題

人類的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬.
(1)金屬鐵、鋁常用來(lái)制作炊具,主要是利用其               性.
(2)人類每年從自然界提取大量的金屬,其中提取量最大的是鐵.赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學(xué)方程式為                                      
(3)我國(guó)鋼鐵年產(chǎn)量很高,但因銹蝕造成的損失也很驚人.工業(yè)上常用稀鹽酸除去鐵銹,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           
(4)從含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下.

請(qǐng)回答:
寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          ;固體D的化學(xué)式為     ;以上物質(zhì)A~G中,含有鋅元素的是       (填字母序號(hào))

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:信息分析題

(7分)從銅、氧化銅的混合粉末中回收銅的具體流程如下:

回答下列問(wèn)題:
(1)操作1是          
(2)濾液Ⅰ中加入過(guò)量鐵粉所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                 
                                                                               。
(3)試劑A的作用是                                         
(4)此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列哪些做法會(huì)導(dǎo)致回收到的Cu不純             
A.往混合粉末中加入的稀H2SO4不足
B.往濾液Ⅰ中加入鐵粉不足
C.往濾渣Ⅱ中加入試劑A不足
(5)請(qǐng)寫出銅的一種用途:                                                     。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(2分)數(shù)字化裝備正逐步進(jìn)入宜昌市的各個(gè)校園。在鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的過(guò)程中,下圖是利用數(shù)字化傳感器得到的溶液pH變化圖像。

(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為         ;
(2)當(dāng)溶液呈中性時(shí),所消耗氫氧化鈉溶液的體積是         mL;
(3)圖中b點(diǎn)所示溶液中,含有的溶質(zhì)是       。

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同步練習(xí)冊(cè)答案