Question

質(zhì)量分數(shù)是7.3%的稀鹽酸滴入盛有10g 氫氧化鈉溶液（滴有2滴酚酞試液）的燒杯中，恰好完全反應時消耗此稀鹽酸的質(zhì)量為5g，回答并計算：
（1）恰好完全反應時的現(xiàn)象是______．
（2）求此NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（3）求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（酚酞試液質(zhì)量不計）．

Answer 1

【答案】分析：（1）恰好完全反應時，溶液由堿性變成中性；
（2）根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應的化學方程式，可由完全中和時消耗HCl的質(zhì)量計算NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）由中和反應消耗HCl的質(zhì)量計算出生成氯化鈉的質(zhì)量，由質(zhì)量守恒定律計算出中和后溶液的質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）當鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，溶液變?yōu)槁然�鈉溶液，溶液呈中性，酚酞遇中性溶液呈無色；
故答案為：溶液由紅色變成無色；
（2）（3）設氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40  36.5  58.5
x 5g×7.3%  y
==
x=0.4g
y=0.585g
所得溶液的質(zhì)量分數(shù)=×100%=3.9%
答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.4g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3.9%．
點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后所得溶液質(zhì)量等于恰好中和時稀鹽酸的質(zhì)量與氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和．