Question

4．某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究．
【查閱資料】①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨．
②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質(zhì)．
③生產(chǎn)原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl、2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
④氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+HCl↑．
⑤在20℃時碳酸氫鈉的溶解度為9.6g；氯化銨的溶解度為37.2g
⑥部分生產(chǎn)流程如圖所示：

（1）溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和NaOH、Na₂CO₃，操作Ⅱ的名稱為過濾．
（2）寫出加入BaCl₂溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
（3）上述流程中加入過量的NaOH溶液的作用是除去溶液中的氯化鎂．
（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是ABC（填序號）．
A．CO₂            B．NH₃               C．HCl                   D．NaOH
（5）在生產(chǎn)純堿的流程中，在反應(yīng)（2）中，溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是相同溫度下，氯化銨的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度大．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量再結(jié)合生成物寫出溶質(zhì)的化學(xué)式；根據(jù)分離不溶于液體的固體和液體分離的方法考慮；
（2）根據(jù)氫氧化鎂屬于沉淀考慮；
（3）根據(jù)反應(yīng)原理寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)反應(yīng)物與生成物中的共同物質(zhì)考慮；
（5）根據(jù)相同溫度時，溶解度越小的物質(zhì)越容易析出解答．

解答 解：
（1）由于氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以生成物中的溶質(zhì)一定含有氯化鈉，又因為氫氧化鈉和碳酸鈉都是過量的所以溶質(zhì)中還含有氫氧化鈉和碳酸鈉；由于產(chǎn)生了兩種沉淀，所以通過過量除去即可；
（2）加入BaCl₂溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）氫氧化鎂屬于沉淀，所以加入氫氧化鈉是為了與粗鹽中的氯化鎂反應(yīng)，將氯化鎂除去的；
（4）由于碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，而參加反應(yīng)的反應(yīng)物中含有二氧化碳，所以二氧化碳可以作為循環(huán)使用；氯化銨分解能生成氨氣、氯化氫，又因為氨氣和氯化氫在反應(yīng)物中都出現(xiàn)過，所以也可作為循環(huán)使用的物質(zhì)；
（5）因為相同溫度下，氯化銨的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度大，所以碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨．
故答案為：
（1）①aOH、Na₂CO₃；過濾；
（2）BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；
（3）氯化鎂；
（4）A B C；
（5）相同溫度下，氯化銨的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度大．

點評 本題充分考查利用課本知識解決新問題能力，能加深學(xué)生對課本知識的理解，訓(xùn)練學(xué)生的思維能力、分析解決問題的能力，難度稍大．