Question

12．一包黑色粉末可能是由氧化銅和碳粉中的一種或兩種物質(zhì)組成，某學(xué)校科學(xué)小組為確定其成分取少量該黑色粉末于燒杯中，加入過(guò)量稀硫酸，充分?jǐn)嚢韬笥^察．下表是實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論，請(qǐng)你填寫下表中空白處的相關(guān)內(nèi)容：

現(xiàn)象	結(jié)論
溶液呈藍(lán)色，有黑色不溶物	含CuO、C
溶液顏色無(wú)明顯變化，有黑色不溶物	只含C

通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析，確定該粉末為氧化銅和碳粉混合物，為了進(jìn)一步探究它們的性質(zhì)，探究小組又利用這種混合物補(bǔ)充做了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

①試管a中的化學(xué)方程式為C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
②最能說(shuō)明a試管中氧化銅和碳已完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是b中的導(dǎo)管口不再產(chǎn)生氣泡．

Answer 1

分析 氧化銅與硫酸可反應(yīng)生成藍(lán)色的硫酸銅溶液和水，碳和硫酸不反應(yīng)，據(jù)此并結(jié)合實(shí)驗(yàn)結(jié)論、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析；
①碳和氧化銅高溫生成銅和二氧化碳，據(jù)此書寫方程式；
②該反應(yīng)生成二氧化碳，所以可據(jù)b中導(dǎo)管口是否產(chǎn)生氣泡判斷是否完全反應(yīng)．

解答 解：取少量該黑色粉末于燒杯中，加入過(guò)量稀硫酸，若粉末中含有CuO、C，則燒杯內(nèi)氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，溶液變藍(lán)，碳與硫酸不反應(yīng)，所以燒杯內(nèi)還會(huì)有黑色不溶物；若溶液顏色無(wú)變化，有黑色不溶物，說(shuō)明黑色粉末中無(wú)氧化銅，只有碳；
①碳和氧化銅高溫生成銅和二氧化碳，方程式是C+2CuO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
②該反應(yīng)生成二氧化碳，所以可據(jù)b中導(dǎo)管口是否產(chǎn)生氣泡判斷是否完全反應(yīng)；
故答案為：

現(xiàn)象	結(jié)論
溶液呈藍(lán)色，有黑色不溶物	含CuO、C
溶液顏色無(wú)明顯變化，有黑色不溶物	只含 C

①C+2CuO $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；②b中的導(dǎo)管口不再產(chǎn)生氣泡（合理即可）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)碳的實(shí)驗(yàn)探究，了解二氧化碳的性質(zhì)、氧化銅和硫酸、碳和氧化銅反應(yīng)實(shí)驗(yàn)等知識(shí)，才能結(jié)合題意正確分析解答．