根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用提供的“部分酸、堿和鹽的溶解性表”
中的信息，判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)。如能發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
如不能發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)說(shuō)明理由。

（1）碳酸鉀溶液和氯化鈣溶液：________________；

（2）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液：_______________；

（3）稀硫酸和氯化鈉溶液：___________________。

（1）K2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓+ 2KCl

（2）H2SO4 + Ba(OH)2 === BaSO4↓ + 2H2O

（3）不能反應(yīng)。沒(méi)有沉淀、氣體或水生成(或不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件)


 
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不溶
不溶
Ca2+
微溶
溶
溶
微溶
不溶
分析：復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，生成的化合物中必須有沉淀或氣體或水，復(fù)分解反應(yīng)才能夠進(jìn)行；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，利用所給的溶解性表，判斷下列物質(zhì)混合能否生成水、或沉淀、或氣體而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．
解：（1）碳酸鉀溶液和氯化鈣溶液，可生成碳酸鈣沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，可以反應(yīng)；
故答案為：K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl；
（2）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液，屬于酸堿中和反應(yīng)，能生成水和硫酸鋇沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，可以反應(yīng)；
故答案為：H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O；
（3）稀硫酸和氯化鈉溶液，既無(wú)沉淀也無(wú)水也無(wú)氣體產(chǎn)生，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
故答案為：不能反應(yīng)．沒(méi)有沉淀、氣體或水生成（或不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

17、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用提供的“部分酸、堿和鹽的溶解性表”中的信息，判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)．如能發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；如不能發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)說(shuō)明理由．
（1）碳酸鉀溶液和氯化鈣溶液：
K2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2KCl
；
（2）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液：
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O
；
（3）稀硫酸和氯化鈉溶液：
不能反應(yīng)．沒(méi)有沉淀、氣體或水生成（或不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）
．
  OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
Ca2+ 微溶 溶 溶 微溶 不溶

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?天津）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用下表所提供的信息，判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．如能發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；如不能發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)注明“不能”．
（1）碳酸鉀溶液和氯化鈣溶液
（2）氫氧化鈣溶液和鹽酸
（3）稀硫酸和氯化鉀溶液
（4）硫酸鉀溶液和氯化鋇溶液
（5）氯化鈉溶液和硝酸銀溶液．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?南京）根據(jù)初中化學(xué)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷稀鹽酸與下表中的四種化合物溶液之間能否發(fā)生反應(yīng)．請(qǐng)仿照示例，在表格內(nèi)②③④處填寫(xiě)（“能”或“不能”）
，并根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的具體條件在對(duì)應(yīng)的表格中填寫(xiě)判斷依據(jù)．
   氫氧化鈉溶液 氯化鈉溶液  碳酸鉀溶液  硝酸銀溶液 
 稀鹽酸  示例：①
能
能
反應(yīng)		  ②
不能
不能
反應(yīng)		  ③
能
能
反應(yīng)		  ④
能
能
反應(yīng)
 判斷依據(jù)  示例：
有水生成
有水生成
  
無(wú)沉淀或無(wú)水或氣體生成
無(wú)沉淀或無(wú)水或氣體生成
  
有氣體和水生成
有氣體和水生成
  
有沉淀生成
有沉淀生成
（2）氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分，因此可用作某些氣體的
干燥
干燥
劑，還容易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（3）某工廠化驗(yàn)室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余的硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液80.0g，洗滌后的溶液呈中性，這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組用石灰石（雜質(zhì)不溶于水，不和鹽酸反應(yīng)）和稀鹽酸制取二氧化碳
（1）對(duì)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行了如下探究：
[提出猜想]猜想一：
CaCl2
CaCl2
    猜想二：CaCl2和CaCO3     猜想三：CaCl2和HCl
通過(guò)討論，大家認(rèn)為“猜想二”不成立，理由是
CaCO3不溶于水
CaCO3不溶于水
．
[實(shí)驗(yàn)探究]
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
溶液中加入少量鐵粉 有氣泡冒出 猜想
三
三
成立
實(shí)驗(yàn)反思：①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，總結(jié)出得到CaCl2的不同途徑，如：Ca（OH）2+ZCln→CaCl2+M，那么M可能是
Cu（OH）2（合理均可）
Cu（OH）2（合理均可）
或
H2O
H2O
．（填不同類別的物質(zhì)）．CaO+YCln→CaCl2+H2O，則“YCln”屬于
酸
酸
類物質(zhì)．（填“酸”、“堿”或“鹽”）
（2）若猜想三成立，現(xiàn)欲對(duì)廢液進(jìn)行處理，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液20g于燒杯中，逐滴滴 入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.3%的碳酸鈉溶液至過(guò)量，滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的變化 關(guān)系如圖所示．求：
①?gòu)U液中氯化鈣的質(zhì)量
1.11g
1.11g
．
②當(dāng)廢液中兩種物質(zhì)剛好消耗完畢時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)在高效復(fù)習(xí)課堂中，同學(xué)們利用“硝酸、氯化鋇、氫氧化鉀、硫酸鎂”四種物質(zhì)的溶液對(duì)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”進(jìn)行再探究．
（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷上述物質(zhì)中能與硫酸鎂溶液發(fā)生反應(yīng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）
 
；
（2）如圖是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖，該化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以表示為：H++OH-=H2O上述四種溶液兩兩之間也能發(fā)生這種反應(yīng)的是（寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式）
 
；
（3）用滴管向裝有硫酸鎂溶液和少量硝酸混合液的燒杯中慢慢滴入足量氫氧化鉀溶液并不斷攪拌，觀察到的反應(yīng)現(xiàn)象有
 
．
（4）用滴管向硫酸鎂溶液中滴加甲溶液，有白色沉淀生成，再滴入乙溶液，沉淀溶解，則甲和乙分別是上述四種溶液中
的
 
和
 
．

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