Question

7．某化工廠生產(chǎn)的燒堿中混有少量氯化鈉雜質(zhì)．小莉想測定其中氫氧化鈉固體的質(zhì)量．她稱量此燒堿樣品17.6g，加水溶解配制成119.6g溶液，向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為27%的氯化銅溶液，恰好完全反應(yīng)后，過濾得到藍色沉淀和無色濾液，請根據(jù)實驗進行計算：
（1）固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量是多少？
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？（計算結(jié)果保留至0.1%）

Answer 1

分析 （1）氯化銅不與氯化鈉反應(yīng)．利用氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式和氯化銅的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）濾液中溶質(zhì)為氯化鈉（包括反應(yīng)生成的氯化鈉和原混合物中的氯化鈉）；濾液的質(zhì)量=固體混合物溶液質(zhì)量+氯化銅溶液質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量；然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：（1）完全反應(yīng)的CuCl₂質(zhì)量為：100g×27%=27g；
設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氫氧化銅的質(zhì)量為Y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z，
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
135    80      98       117
27g    x       y         z
∴$\frac{135}{27g}=\frac{80}{x}=\frac{98}{y}=\frac{117}{z}$，
解之得：x=16g，y=19.6g，z=23.4g；
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{23.4g+17.6g-16g}{119.6g+100g-19.6g}$×100%=12.5%．
答：（1）固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量是l6g．
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是12.5%．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．解題的關(guān)鍵是分析物質(zhì)之間的反應(yīng)情況，確定反應(yīng)的化學方程式；弄清楚溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的計算方法．