Question

（2007?自貢）某化合物X在一定條件下有如下反應：X+6O₂6CO₂+6H₂O．下列說法正確的（ ）

• A．X由碳、氫兩種元素組成
• B．X中碳、氫兩種元素的質量比為1：2
• C．X的相對分子質量是174
• D．X中碳元素的質量分數為40%

Answer 1

【答案】分析：由題意，知反應的化學方程式為X+6O₂6CO₂+6H₂O，根據質量守恒定律：①宏觀意義：反應物和生成物的總質量不變；元素種類、質量不變；②微觀意義：原子種類不變；原子數目不變； 原子質量不變；故可推測X的化學式．
解答：解：由題意，知反應的化學方程式為X+6O₂6CO₂+6H₂O，根據質量守恒定律的意義，則X含有6個碳原子、12個氫原子、6個氧原子，故X的化學式為C₆H₁₂O₆，則：
A、X由碳、氫兩種元素組成，說法錯誤，應由碳、氫、氧三種元素組成，故A錯誤；
B、X中碳、氫兩種元素的質量比為1：2，說法錯誤，正確的質量比為（12×6）：（1×12）=6：1，故B錯誤；
C、X的相對分子質量是12×6+1×12+16×6=180，故C錯誤；
D、X中碳元素的質量分數為：×100%=40%，故D正確．
故選D
點評：掌握有關化學式的計算和推斷方法；掌握質量守恒定律的內容及其應用；掌握相對分子質量的計算、元素質量比的計算、元素質量分數的計算的方法．