Question

5．13g鋅與100g的稀硫酸恰好完全反應，試計算：
（1）生成氫氣的質量；
（2）稀硫酸的溶質的質量分數(shù)；
（3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)．（計算結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)鋅的質量可以計算生成氫氣的質量、反應的硫酸質量和生成硫酸鋅的質量，進一步可以計算稀硫酸的溶質的質量分數(shù)和反應后生成的溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）設生成氫氣的質量為x，反應的硫酸質量為y，生成硫酸鋅的質量為z，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65    98        161       2
13g   y           z         x
$\frac{65}{13g}=\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{x}$，
x=0.4g，y=19.6g，z=32.2g，
答：生成了0.4g氫氣．
（2）稀硫酸的溶質的質量分數(shù)為：$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%，
答：稀硫酸的溶質的質量分數(shù)為19.6%．
（3）反應后生成的溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{32.2g}{13g+100g-0.4g}$×100%=28.6%，
答：反應后生成的溶液中溶質的質量分數(shù)為28.6%．

點評 求反應后生成的溶液中溶質的質量分數(shù)過程中，計算溶液質量時應該減去逸出的氫氣質量，要注意理解．