Question

生活中處處有化學，請用所學的化學知識填空．
（1）現有H、O、C、S、Na五種元素，請選用其中的一種或幾種元素填寫符合下列要求的化學式（各寫一個）：
①煉鋼的氣體______；　 ②汽車駕駛員出車前禁止飲用的物質可______；
③用于除鐵銹的酸______；�、芎钍下摵现茐A法制得的“堿”______．
（2）我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni），伍角幣為銅鋅合金，一角幣為鎂鋁合金．
①鑄造以上硬幣用到的材料都是______（填“合成材料”或“金屬材料”）．
選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是______ （填序號）．
A．金屬的導電性　　B．金屬的耐腐蝕性　　C．金屬的硬度
②以上硬幣中涉及到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知鎳能夠發(fā)生如下反應
Ni+H₂SO₄═H₂↑+NiSO₄　　　　Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂
這兩個反應都屬于______反應，（填“化合”、“分解”、“置換”、“復分解”）
四種金屬的活動性由強到弱的順序為______ （用元素符號表示）．

Answer 1

解：（1）①氧氣是可用于煉鋼的氣體，其化學為：O₂．
②汽車駕駛員出車前禁止飲用的物質是酒精，其化學式為：C₂H₅OH．
③鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應，根據提供的元素硫酸符合要求，其化學式為：H₂SO₄．
④侯氏聯合制堿法制得的“堿”是純堿，其化學式為：Na₂CO₃．
（2）①根據題意，一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni），伍角幣為銅鋅合金，一角幣為鎂鋁合金，用到的材料都是金屬材料．
根據硬幣的流通特點可知：鑄造出的硬幣要有較強的耐腐蝕性、硬度較大、且硬幣價值與面值的吻合度要接近，金屬的導電性不是鑄造硬幣所考慮的因素．
②由金屬活動性順序的具體應用可知：活動性在氫前的金屬可以與稀酸反應生成氫氣，金屬活動性強的金屬可以把金屬活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，由Ni+H₂SO₄═H₂↑+NiSO₄ Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂可知：Ni活動性在氫強，比鐵弱，可知四種金屬的活動性順序是：Al＞Fe＞Ni＞Cu，從反應類型上兩個反應均是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物，都是置換反應．
故答案為：（1）①O₂；②C₂H₅OH；③H₂SO₄；④Na₂CO₃；（2）①金屬材料、A；②置換、Al＞Fe＞Ni＞Cu．
分析：（1）首先根據題意確定物質的化學名稱，然后根據題目所提供的元素、書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可．
（2）①金屬材料包括純金屬以及它們的合金；制造硬幣的金屬要求具有的性能是光澤好、耐磨、耐腐蝕、易加工等，另外還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利、以及廢料是否利于回收和對環(huán)境的影響等．
②活動性在氫前的金屬可以與稀酸反應生成氫氣，金屬活動性強的金屬可以把金屬活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，由反應特征判斷反應類型．
點評：本題難度不大，掌握常見物質的性質、用途、組成及化學式的書寫、金屬材料、金屬活動性順序等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵所在．