Question

10．如圖，等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的H₂SO₄（足量）反應(yīng)前后天平都是平的，求Cu和Al的質(zhì)量比．

Answer 1

分析 鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，根據(jù)天平仍然平衡可以計算Cu和Al的質(zhì)量比．

解答 解：設(shè)鎂的質(zhì)量是24g，生成氫氣的質(zhì)量為x，
 Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
 24                2
 24g               x
$\frac{24}{24g}$=$\frac{2}{x}$，
x=2g，
則左盤質(zhì)量減小2g，
設(shè)要使右盤質(zhì)量減小2g，需要鋁的質(zhì)量為y，
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
54                        6
y                         2g
$\frac{54}{y}$=$\frac{6}{2g}$，
x=18g，
則24gCu和Al中銅的質(zhì)量為：24g-18g=6g，
銅與鋁的質(zhì)量比為：6g：18g=1：3，
答：Cu和Al的質(zhì)量比是1：3．

點評 因為是求Cu和Al的質(zhì)量比，因此與假設(shè)的鎂、Cu和Al的質(zhì)量無關(guān)，應(yīng)該盡量使假設(shè)的質(zhì)量便于計算．